19．①As₂S₃和HNO₃反应如下：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，将该反应设计成原电池，则NO₂应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．
②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解过程中Li⁺向B电极迁移（填“A”或“B”）．
③利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：

Co（OH）₃溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃^2-=2Co²⁺+SO₄^2-+5H₂O．

18．已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H1=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H2=-b kJ•mol^-1
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H3=-c kJ•mol^-1
计算甲醇蒸气的标准燃烧热△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol^-1．

17．常温下，某溶液A中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	溶液中一定有SO42-，可能有K+、Cl-
	B．	溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO32-两种离子
	C．	溶液中一定存在Al3+、Na+
	D．	生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水

16．Na₂CO₃溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液
	B．	有CO2气体放出的范围是pH≤5
	C．	HCO3-的电离平衡常数为1×10-4
	D．	pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9

15．我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将TiO₂熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O^2-可以通过．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a 极是电源的正极，O2-在熔融盐中从右往左迁移
	B．	阳极电极反应式为2O2--4e-=O2↑
	C．	阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.2mol钛
	D．	NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
	B．	等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大
	C．	不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物
	D．	若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合
	B．	H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
	C．	用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值
	D．	取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
	B．	100mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA
	C．	已知： 共价键 C-C C=C C-H H-H 键能/kJ•mol-1 348 610 413 436 则反应 的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1
	D．	常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小

11．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（　　）

	A．	废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极
	B．	钠、镁等金属着火，可用CO2灭火
	C．	“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关
	D．	“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

10．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（　　）

	A．	ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
	B．	第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强
	C．	同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高
	D．	同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强