9．往含Fe³⁺、H⁺、NO₃^-的混合液中加入少量SO${\;}_{3}^{2-}$，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	2Fe3++SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+
	B．	2H++SO${\;}_{3}^{2-}$═H2O+SO2↑
	C．	2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O
	D．	2Fe3++3SO${\;}_{3}^{2-}$+3H2O═2Fe（OH）3↓+3SO2↑

8．（1）某温度（t℃）时，水的离子积为K_W=1×10^-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．
（2）常温下，0.1mol•L^-1HA溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁸．现取0.1mol•L^-1HA溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）．混合后溶液呈碱性（填“酸”“碱”或“中”），该混合溶液中由水电离出的c（H⁺）大于0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”﹑“小于”或“等于”）．
（3）已知NaB水溶液呈碱性，常温下将0.10mol NaB和0.05mol HCI溶于水，得到1L溶液．
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（B^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.08 mol．

7．将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（　　）

	A．	产生的气体含有0.1mol的电子		B．	电子转移的数目为2NA
	C．	所得溶液的质量分数是等于4%		D．	产生气体的体积为1.12L

6．元素${\;}_{8}^{18}$O的原子核内中子数与质子数之差为（　　）

A．

8

B．

10

C．

2

D．

18

5．图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目           D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取12.5 mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的
烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低
Ⅱ、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高
（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶
液的物质的量浓度为ABmol/L．
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ B.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$  D.$\frac{36.5V}{22.4}$
（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是0.3mol/L．

4．对于下列物质中制定元素化合价分析错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是（　　）

A．

KMnO4→MnO2

B．

Na2CO3→CO2

C．

Fe2+→Fe

D．

CO→CO2

2．完成以下氧化还原反应的离子方程式
6Fe²⁺+1Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．

1．水滑石是一类重要的阻燃剂．某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522g•mol^-1）的组成和性质，设计并完成如下实验：

取52.2g水滑石M进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3．
已知：气体甲常温常压下为无色无味液体．回答下列问题：
（1）写出气体乙的结构式O=C=O，白色沉淀2的化学式Al（OH）₃．
（2）在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式为Mg₄Al₂•CO₃（OH）₁₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+CO₂↑+12H₂O↑，其能够阻燃的原因是
水滑石M分解时，释放出二氧化碳气体和水蒸气起到了隔绝空气的作用，同时受热分解的残余物氧化镁和氧化铝可隔绝空气，从而起到了阻燃作用．
（3）固体1中的某种成分与Cl₂、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式Al₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO↑或2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂↑，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl₂已反应完全）：气体产物可能为CO或CO₂或二者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，若溶液变浑浊，则X中存在CO₂，若黑色的CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO．

20．写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．