19．下列关于物质性质的说法不合理的是（　　）

	A．	SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
	B．	FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
	C．	金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同
	D．	氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

18．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
	B．	电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
	C．	CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$值减小
	D．	增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

17．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp³．
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se．
（3）Se的原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s²3p⁶3d¹⁰．
（4）H₂Se的酸性比H₂S弱（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形，SO${\;}_{3}^{2-}$离子的立体构型为三角锥形．
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子．
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se为+4价，而H₂SeO₄中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H⁺，．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为4.1g•cm^-3（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

16．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol•L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x的值：3（列出计算过程）．
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl₂可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和氯气反应制备．
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．与MnO₂Zn电池类似，K₂FeO₄Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-．

15．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质
⑥根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．

A．

②④⑥

B．

①②④

C．

①②③

D．

②③④⑥

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象
	B．	将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小
	C．	在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解
	D．	CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$

13．二氧化碳捕捉与封存技术是实现室温气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的二氧化碳．

（1）二氧化碳的电子式是．
（2）NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气液反应物的接触面积，加快反应速率，提高二氧化碳的吸收率．
（3）若使用800mL1.0mol/LNaOH溶液吸收11.2L（标准状况）的CO₂．
①反应的离子方程式是5CO₂+8OH^-=3CO₃^2-+2HCO₃^-+3H₂O．
②用所得溶液中的n（CO₃^2-）、n（H₂CO₃）、n（H⁺）、n（OH^-）这四个物理量建立一个代数式，使其值为0.3mol，即n（CO₃^2-）-n（H₂CO₃）-n（H⁺）+n（OH^-）等于0.3mol．
（4）该流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH．
（5）某学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠溶液进行了实验研究：

实验序号	实验操作	实验现象
步骤 I	分别取等体积、等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢铵溶液，滴加酚酞试液	两份溶液均变为红色
步骤 II	加热两份溶液	溶液颜色均变深
步骤 III	将上述两份溶液恢复到室温	碳酸钠溶液颜色恢复为原来的深浅；碳酸氢钠溶液的颜色也变浅，但比原先要深

①步骤 I中，碳酸钠溶液的颜色较深，理由是碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子．
②加热碳酸钠溶液，红色变深的原因是升高温度，促进碳酸根离子的水解．
③加热碳酸氢钠溶液，溶液颜色也加深，除与碳酸钠相似的原因外，还可能有的原因是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．

12．向阳中学高二某小组同学设计并进行了一系列有关Fe²⁺与Fe³⁺的相关实验．

实验序号	实验步骤和操作	实验现象
实验一	（I）取氧化亚铁固体[已部分变质，含有少量难溶于水的杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入过量稀盐酸． （II）再加入稍过量的铁粉，振荡．	固体完全溶解，溶液呈黄绿色
实验二	（I）取实验一得到的溶液，加入KSCN溶液． （II）再加入少量H2O2溶液．	无明显实验现象 溶液变红，有少量气泡
实验三	（I）取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．（II）取少量上述黄色液体，滴加KSCN溶液． （III）另取上述黄色液体，加入淀粉溶液．	溶液呈黄色 溶液变红 溶液变蓝
实验四	（I）向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mLCCl4，充分振荡后，分离得到水层：重复操作三次． （II）向实验四步骤I中所得水层中加KSCN溶液．	上层溶液无色 下层溶液为黄色 无明显实验现象

请回答下列问题：
（1）实验一步骤（I）中Fe（OH）₂Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）₂Cl+2H⁺=Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．
（2）实验一步骤（II）中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
（3）实验二步骤（II）中溶液变红的原因是2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（用离子方程式表示）．
（4）实验二步骤（II）中生成气体的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;铁离子\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）实验三步骤（I）中的黄色液体中含有的溶质微粒除了K⁺、Cl^-，还有Fe³⁺、I^-、Fe²⁺、I₂；该反应的离子方程式是2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂．
（6）完成实验四步骤（I）时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（7）已知用KSCN检验Fe³⁺时，Fe³⁺的最低显色浓度为1×10^-3mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl₄中，水层中的c（I₂）下降，平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂正向移动，多次萃取后，Fe³⁺的浓度下降至1×10^-3mol/L以下，无法显色．

11．关于下列叙述中正确的是（　　）

	A．	同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等
	B．	相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
	C．	不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
	D．	在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等

10．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH₃ 全部赶出．另一份需消耗含cmolBaCl₂的水溶液，沉淀反应刚好完全．则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（　　）

A．

$\frac{b-2c}{a}$mol．L-1

B．

$\frac{2b-c}{a}$mol．L-1

C．

$\frac{a-b}{a}$mol．L-1

D．

$\frac{2b-4c}{a}$mol．L-1