9．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的轨道表示式为；
（2）五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（3）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的分子空间构型为三角锥形，A的电子式为，B的结构式为．
（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层．该族2--5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）．
a．+99.7kJ•mol^-1       b．+29.7kJ•mol^-1
c．-20.6kJ•mol^-1      d．-241.8kJ•mol^-1
（5）工业上常用电解M₂L₃的方法来制取M单质．当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是6 mol．

8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y的元素符号是SS．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．此反应的化学方程式是2CO+SO₂=S+2CO₂．
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出现浑浊，说明Cl₂的氧化性比S强．

7．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

	A．	0.1 mol的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数均为NA
	B．	1molD216O中含中子、质子、电子各10NA
	C．	32 g S8单质（分子结构如右图）中含有的S-S键个数为NA
	D．	1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氯化铯晶体中，每1个Cs+与其它8个Cs+等距离紧邻
	B．	金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
	C．	熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
	D．	PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

5．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式		B．	钠离子的结构示意图
	C．	硫原子的最外层电子排布式3s23p4		D．	二氧化硅的分子式 SiO2

4．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种，且不重复出现．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．
（1）根据①、②实验事实推断它们的化学式为：
A、BaCl₂ B、AgNO₃C、CuSO₄ D、Na₂CO₃
（2）写出盐酸与B盐反应的离子方程式：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；将A盐与D盐混合的现象有白色沉淀生成，及离子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

3．实验室里需用480ml 0.2mol•L^-1的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO₄•5H₂O）为原料进行配制，请回答下列问题：
①用托盘天平称取胆矾25.0g．
②将称好的胆矾放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却至室温后或恢复至室温后，将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为500mL 容量瓶．
③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2～3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④向X容器内加水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管小心的加水至液面与刻度线相切．若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．发现液面低于刻度线，又滴入水至刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
⑥在X容器上，未标记的是C．
A．标线        B．温度         C．浓度        D．容量．

2．我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸、密度为1.19g/cm³）配制成250mL 0.1mol•L^-1的盐酸溶液．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别是搅拌和引流．
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A；
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水c
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次b
③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．

1．某学习小组需0.10mol/L的Na₂CO₃溶液450mL．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	称量前应将Na2CO3•xH2O灼烧至恒重
	B．	配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3
	C．	100 mL上述溶液含离子总数为0.03NA
	D．	配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中

20．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（　　）

	A．	常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应
	B．	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性
	C．	H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
	D．	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性