19．用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度溶液，下列情况使结果偏低的是（　　）

	A．	容量瓶内含少量水		B．	氢氧化钠中含有少量碳酸钠
	C．	俯视定容		D．	溶解后立即定容

18．配制450mL、0.1mol/L Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃•10H₂O质量为（　　）

A．

14.3g

B．

21.2g

C．

10.6g

D．

12.9g

17．NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质（如图）．

（1）25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的小（填“大”、“小”或“不能确定”）
（2）已知氯化钠在25℃的溶解度为36g，则该温度下饱和氯化钠的质量分数为26.5%（计算结果保留一位小数）．
（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）用氯气生产氯化氢的化学方程式是Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
（5）食盐水通电后发生反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁跟盐酸的反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑
	B．	铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+
	C．	钠与跟水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

15．常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
（1）该氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L．
（2）在B点，a＞12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好
呈中性，则混合前c（NaOH）＜c（CH₃COOH）
（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

14．T℃时，纯水中c（OH^-）为10^-6mol•L^-1，则该温度时，
（1）将pH=3 的H₂SO₄溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为9．
（2）若1体积pH₁=a的某强酸溶液与10体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是a+b=11．

13．CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积  为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：
（1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）100℃时，该反应的平衡常数：K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、b  的代数式表示）．
（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H₂，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”“不变”或“减小”）

12．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G²⁺的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答）
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是b．
a．分子中都含有σ键和π键     b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi₃C．
（5）向GSO₄（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

11．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-
	B．	水电离的c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HC03-
	C．	KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H
	D．	使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

10．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca原子结构示意图．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点高（填高或低），用电子式表示D的形成过程．
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n．则M位于元素周期表中的位置是：第四周期，第Ⅷ族．
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃1.1g．