9．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液                b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录        d．查漏、清洗          e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

8．烟道气中含有的CO和SO₂是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO₂，此反应的热化学方程式为2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H═-283.0kJ•mol^-1；
S（s）+O₂═SO₂（g）△H═-296.0kJ•mol^-1．

7．高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题
（1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液（填写试剂或溶液名称）
（2）ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．写出该反应的离子方程式：2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-
（3）图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H₂体积的关系，其中能表示铝的是c（填“a”“b”或“c”）．
（4）氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆等；氮元素的氢化物除NH₃外，还有含2个氮原子的分子的化学式为N₂H₄，该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂．

6．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol•L^-1•s^-1，
②2s时物质A的转化率为70%，
③2s时物质B的浓度为0.7mol•L^-1，
④若A、B的物质的量之比不再变化时，反应达到平衡，
⑤若容器中压强不再变化时，反应达到平衡，
⑥若在容器相同及其它条件也相同的情况下，加入4molA气体和4molB气体，当C的浓度为0.6mol•L^-1时，所需要的时间大于2s．
其中正确的是（　　）

A．

①③⑤

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

③④⑥

5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
①C与O₂            ②Na与O₂               ③Fe与Cl₂
④AlCl₃溶液与氨水    ⑤CO₂与NaOH溶液      ⑥Cu与硝酸．

A．

除③外

B．

除④外

C．

除③④外

D．

除②⑥外

4．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中能达到目的是（　　）

A．

硝酸钠固体

B．

冰醋酸

C．

硫酸锌溶液

D．

硫酸铜固体

3．下列除杂方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气；
②除去KNO₃中少量的NaCl：溶解，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、干燥；
③除去CO₂中少量的CO：在空气中点燃；
④除去苯中溶解的少量溴：加入足量NaOH溶液，充分振荡，静置分液．

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

②③

2．常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法．

1．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化铜反应：H++OH-═H2O
	B．	钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	碳酸钙与盐酸反应：CO32 -+2H+═H2O+CO2↑
	D．	碳酸钾与硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

20．某兴趣小组利用废弃的铁铝合金（含Fe、Al、Fe₂O₃、Al₂O₃）制备铁红Fe₂O₃，实验流程如图：

（1）气体X是H₂（填化学式）．
（2）经检验溶液Y中不含Fe³⁺，检验Fe³⁺的试剂是KSCN溶液（填化学式）．
（3）溶液Y中Fe²⁺产生的原因不可能是d（填字母）．
a．Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑             b．Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
c．Al+3Fe³⁺=3Fe²⁺+Al³⁺     d．H₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2H⁺
（4）步骤②，先有大量沉淀产生，后沉淀部分溶解，请用离子方程式解释沉淀部分溶解的原因3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）写出步骤③发生反应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（6）已知步骤①恰好完全反应消耗1mol/L盐酸1L，步骤④获得16.0gFe₂O₃，则该废弃的合金中含有铝元素的质量为5.4g．