19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	8个中子的碳原子：12C		B．	HClO的结构式：H-Cl-O
	C．	镁离子的结构示意图：		D．	15N的电子排布式：1s22s22p4

18．电子工业中用过量的FeCl₃溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl₃•6H₂O）的步骤如下：
Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；
Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
Ⅲ．合并I和II中的滤液，通入足量氯气；
Ⅳ．…，得到FeCl₃•6H₂O晶体．
（1）用FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式是2Fe³⁺+Cu═2 Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）试剂A是盐酸．
（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是ac．
a．检验Cl₂的存在       b．检验Fe³⁺的存在      c．检验Fe²⁺的不存在
（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是ab（填字母）．

17．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业．某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO₂的转化流程如图所示．

（1）I中发生反应的还原剂是Na₂SO₃（填化学式）．
（2）A溶液中溶质的化学式是Na₂SO₄．
（3）Ⅱ中反应的离子方程式如下，请补充完整．2ClO₂+H₂O₂+22OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．

16．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

	化学方程式	焓变 △H/（kJ•mol-1）	活化能 Ea/（kJ•mol-1）
甲烷氧化	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）	-802.6	125.6
	CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）	-322.0	172.5
蒸汽重整	CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）	+206.2	240.1
	CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）	+165.0	243.9

回答下列问题：
（1）反应CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的△H=-41.2kJ•mol^-1．
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）

15．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al³⁺的浓度为0.4mol/L，SO${\;}_{4}^{2-}$的浓度为0.7mol/L，则K⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

0.1mo/L

B．

0.15mol/L

C．

0.2mol/L

D．

0.3mol/L

14．N_A表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA
	B．	4.0gNaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液
	C．	常温常压，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
	D．	分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA

13．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	常温下可用铁制容器盛装浓硝酸		B．	氧化铁常用作红色油漆和涂料
	C．	硅胶常用作食品、药品干燥剂		D．	生石灰可用作食品的抗氧化剂

12．50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）．
（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热和热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol
（混合溶液的比热容c=4.18J/（g℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1g/cm^-3假设混合前压器后溶液的体积不变，热值的计算结果保留一位小数）
（5）用相同浓度和体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

11．氨的合成是最重要的化工生产之一．在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H₂（g）+N₂（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$  2NH₃（g），按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：

容 器	甲	乙
反应物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2
达到平衡的时间（min）	t	5
平衡时N2的浓度（mol•L-1）	3	c

（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）甲容器达到平衡所需要的时间t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．

10．合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（$\frac{H}{M}$）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH_x，随着氢气压强的增大，$\frac{H}{M}$逐惭增大；在AB段，MH_x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH_y，氢化反应方程式为：zMH_x（s）+H₂（g）?zMH_y（s）△H₁（I）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，$\frac{H}{M}$几乎不变．
反应（I）的焓变△H_Ⅰ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
反应（I）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代数式表示）．
温度为T₁时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=30mL•g?¹•min?¹．
（2）当反应（I）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（I）可能处于图中的c点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过加热或减压的方式释放氢气．η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T₁、T₂时，η（T₁）＞η（T₂）（填“＞”“＜”或“=”）．