9．火箭推进器常以联氨（N₂H₄） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-533.23kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O （l）△H₂=-44kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=-196.4kJ•mol^-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）

	A．	N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
	B．	N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
	D．	N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

8．国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．已知热化学方程式：$\frac{1}{2}$C₂H₅OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H=-683.4kJ/mol．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染
	B．	在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量
	C．	乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol
	D．	C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互为同素异形体，性质相似
	B．	水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能
	C．	明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
	D．	C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨较稳定

6．X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是（　　）

	X	Y
Z		W	R

	A．	非金属性的强弱顺序：Y＞W＞R
	B．	X、Y的气态氢化物的稳定性：X＞Y
	C．	原子半径的大小顺序：Z＞W＞Y
	D．	W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R

5．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
Ⅰ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图2警示标志中的A．
（2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度＜9.2mol/L
（填＞、＜、=）．
Ⅱ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
（3）用量筒量取该浓硫酸13.6　mL．
（4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
（5）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的（或稀）NaHCO₃溶液．
（6）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BCF．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线．

4．原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子．
回答下列问题：
（1）已知化合物XZ₃与H₂Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ₃+H₂Y→XH₃+HZY，则元素的电负性：Y大于   Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的电子式为．
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是5N_A．
（3）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如图所示，基态W原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，该晶体的化学式为Cr₂O₃．
（4）金属原子镁  （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的
堆积方式相同．

3．过渡金属元素铁、钴、镍性质相近，通常称为铁系元素（铁磁性物质）．
（1）活性Ni催化剂使用长久后会部分转化为Ni₂O₃而降低催化效率．一种Ni再生的方法是：先用CO将含有Ni和Ni₂O₃的催化剂还原得到粗镍；再在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）₄；最后在180℃的温度下使Ni（CO）₄重新分解产生活性Ni．
①写出基态镍原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，Ni（CO）₄中Ni元素的化合价为0．
②Ni（CO）₄是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）₄晶体中存在的可能化学键为极性键和配位键．
（2）图为三种不同晶体的晶胞结构图：

①图I γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12．
②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为NiTe₂．
③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为3mol．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	丙烯分子中有7个σ键，2个π键
	B．	在60 g SiO2晶体中，Si-O键的数目为2NA
	C．	l mol金刚石中，含2 mol C-C键
	D．	由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

1．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	s区的元素都是活泼的金属元素		B．	所有的非金属元素都在p区
	C．	d区、ds区全是金属元素		D．	镧系、锕系元素都在f区

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
	B．	原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
	C．	合金的熔沸点高于成分金属，硬度大于成分金属
	D．	金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动