19．下列物质中属于氧化物的是（　　）

A．

H2O

B．

N2

C．

O3

D．

KMnO4

18．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ•mol-1）	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一电离能I₁从小到大的排列顺序是Na＜Al＜Mg．
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①实验证明，用蒸汽密度法测得的H₂O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是水分子间有氢键发生缔合作用．
②SO₄^2-中S原子的杂化类型是sp³，与其互为等电子体的分子有CCl₄（SiCl₄）等（任写一种）
③Cu²⁺还能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有AC（填序号）
A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d¹⁰4s¹；
金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，N_A表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是$\frac{4M}{{{N_A}{{（2\sqrt{2}r×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g/cm³（列出计算式）．

17．①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：P₄+HClO₃+═HCl+H₃PO₄，配平上述反应方程式．
②白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄在该反应中30molCuSO₄可氧化P₄的物质的量是1.5mol．

16．铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（未配平）
①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．

15．实验室欲配置450mL 0.25mol•L^-1NaOH溶液：
①配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是500ml容量瓶 小烧杯．
②通过计算，应用托盘天平称取5.0gNaOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度不变．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

14．下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（　　）

	A．	取ag混合物充分加热，剩余bg固体
	B．	取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
	C．	取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
	D．	取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

13．次磷酸（H₃PO₂）可发生下列反应而用于化学镀银．
4Ag⁺+1H₃PO₂+2H₂O-4Ag+1H₃PO₄+4H⁺
试回答下列问题：
（1）H₃PO₂中，P元素的化合价为+1；该反应中，H₃PO₂做还原剂（氧化剂、还原剂）
（2）H₃PO₂是一种中强酸，写出其电离方程式：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-．
（3）配平离子方程式．
（4）用双线桥法标出电子转移的数目．
（5）若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为0.05N_A（或3.01×10²²）．
（6）已知重水（D₂O）和乙酸之间会发生氢交换：D₂O+CH₃COOH?CH₃COOD+HDO，
次磷酸（H₃PO₂）与D₂O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）与D₂O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH₂PO₂属于AC
A．正盐       B．酸式盐       C．钠盐       D．氧化物．

12．如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g）△H=-1928KJ/mol．

11．恒温下，将16mol N₂与24mol H₂的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），10分钟后反应达平衡时，NH₃的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是（　　）

	A．	达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1
	B．	10分钟内v（H2）=0.35mol/（L•min）
	C．	平衡混合气体的密度为124g/L
	D．	平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2

10．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1．实验测得4mol SO₂参加上述反应放出354kJ热量，则SO₂的转化率最接近于（　　）

A．

90%

B．

80%

C．

50%

D．

40%