9．下列各组物质的分类正确的是（　　）
①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸  ②电解质：明矾、硫酸、纯碱  ③同位素：O₂、O₃、
④同系物：CH₄、C₂H₆、C₄H₁₀      ⑤弱电解质：HF、H₂O、BaSO₄．

A．

②④⑤

B．

②④

C．

①②⑤

D．

全部正确

8．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金
	B．	84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca（ClO）2
	C．	碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
	D．	明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌

7．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
实验仪器：连接胶管及夹持装置均省略

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）（填各接口的编号）．
（2）装置A的作用是除去混在O₂中未反应的CO₂，反应的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）装置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl．反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）装置C中放入的反应物是大理石、盐酸．反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）装置D中可能发生的所有化学反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

6．工业纯碱中常含有少量的氯化钠，某校兴趣小组设计实验欲测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数ω（Na₂CO₃），提出不同的实验方案：
甲、乙同学均采用了通过测定反应生成的CO₂的量来间接测定碳酸钠质量的方案，设计之装置分别如图：

（1）甲、乙两同学均设计在反应停止后缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是：将装置中生成的CO₂全部排入C装置中．
（2）请你比较甲、乙两同学设计之装置，指出它们各自的优点．
①甲装置：在A、C中加入B装置，防止了水蒸气对测定的影响；
②乙装置：D装置防止了通入空气时引入CO₂的干扰．
（3）兴趣小组经讨论后，组装成如图丙实验装置：
指导老师指出：该装置仍然存在缺陷，会造成实验误差．你认为缺陷在哪里？如何改进？
①装置缺陷：C装置中的碱石灰会吸收空气中CO₂和水蒸气，从而影响测定结果．
②改进方法：在C装置之后再连接一个盛有碱石灰的干燥管．
（4）用改进后的装置做实验：取样品ag，使之与稀硫酸充分反应，测得反应前C仪器和药品的质量为b g，反应后C仪器和药品的质量为cg．
ω（Na₂CO₃）═$\frac{53（c-b）}{22a}$
（5）丙和丁同学都提出了用沉淀法测定CO₃^2-的方案：
丙方案：加入氯化钙溶液使CO₃^2-完全沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，计算碳酸钠的质量分数．
丁方案：加入氯化钡溶液使CO₃^2-完全沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，计算碳酸钠的质量分数．
从实验误差角度分析，丙方案劣于丁方案（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．

5．有一透明溶液，已知其中可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^-、
CO₃^2-、SO₄^2-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混和气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．
（1）淡黄色粉末的名称为过氧化钠．
（2）肯定没有Cu²⁺、Fe²⁺、CO₃^2-离子，可能有K⁺、Cl^-、SO₄^2-离子；
（3）写出下列反应方程式：
①淡黄粉末与水反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
②产生刺激性气味气体的离子方程式OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O；
③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

4．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B?2C   若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（　　）
①原混和气体的体积为1.1V升；               
②原混和气体的体积为1.3V升；
③反应平衡时气体A消耗掉0.01V升；       
④反应平衡时气体B消耗掉0.15V升．

A．

②③

B．

②④

C．

①③

D．

①④

3．可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	达到平衡后，若升高温度，平衡右移
	B．	达到平衡后，加入催化剂C%增大
	C．	化学方程式中“n＞e+f”
	D．	达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

2．X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y?2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（　　）

A．

80%

B．

20%

C．

40%

D．

60%

1．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）?$\frac{1}{2}$xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（　　）

	A．	P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）		B．	Q的转化率是25%
	C．	Q的平衡浓度是1mol/L		D．	x的值为2

20．测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下：
              xA（气）+yB（气）?zc（气）
起始浓度（mol/L）3.0   1.00
2s末浓度（mol/L）1.8   0.6      0.8
推算出各物质系数之比x：y：z为（　　）

A．

2：1：3

B．

3：1：2

C．

3：2：1

D．

9：3：4