19．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1.5mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的KMnO₄为0.9mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO            假设二：全部是Fe₃O₄         假设三：FeO和Fe₃O₄
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成如表中内容．

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
取少量黑色固体加入足量稀盐酸（或稀硫酸）溶解， 在溶液中滴加KSCN溶液	若溶液不变红色，则假设一成立． 若溶液变红色，则假设一不成立

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄•2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄•2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O或FeC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑．
 
根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成的铁的其它氧化物．

18．甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油．工业上合成甲醇的方法很多．
（1）一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁       
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）　的△H═△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃．
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH₃OH） 与反应时间t的变化曲线如图所示．该反应的△H＜0 （填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有ABE（填字母）．
A．缩小容器体积        B．降低温度        C．升高温度
D．使用合适的催化剂     E．将甲醇从混合体系中分离出来

（4）CH₄和H₂O在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O?CO+3H₂，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH₄的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数6.75（结果保留小数点后两位数字）．
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．B极的电极反应式为CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O．
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10^-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10^-9．向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol•L^-1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀否 （填“能”或“否”）．

17．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下：

请回答下列问题
（1）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO （用化学方程式表示）
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，可用石灰乳吸收1：1的该混合气体，仅生成一种含钙元素的化合物，其化学式是Ca（NO₂）₂．
（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是Al³⁺+3NH_3•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）A1与NO₃^-在碱性条件下反应，Al与被还原的NO₃^-的物质的量之比是8：3．

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
（1）B、C两种元素的元素符号：B：C；  C：Na．D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）已知6.8gA₂E的完全燃烧放出0.2a kJ的热量，写出表示A₂E燃烧热的热化学方程式：H₂S （g）+$\frac{3}{2}$ O₂ （g）=SO₂ （g）+H₂O （l）△H=-a kJ•mol^-1．
（3）CA的电子式为；CA与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

15．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＜f      ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0      ④K（1000℃）＜K（810℃）
上述①～④中正确的有（　　）

A．

①

B．

②④

C．

①②③

D．

①②③④

14．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O．下列有关该反应的说法中，不正确的是（　　）

	A．	a=4		B．	还原剂是Fe2+
	C．	氧化剂是O2		D．	Y的化学式为Fe3O4

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
	C．	酸性条件下双氧水和KI溶液反应：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
	D．	碳酸氢铵溶液与足量的KOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

12．下列实验操作不正确的是（　　）

	A．	实验室中制取少量的乙酸乙酯
	B．	比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
	C．	处理尾气
	D．	测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn 的含量

11．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	-		Cl-
②	KClO3	浓盐酸	-	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

	A．	表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
	B．	氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
	C．	表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
	D．	表中③组反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

10．下列各组溶液中，各离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
	B．	滴加紫色石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
	C．	水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Mg2+、SiO32-、Br-
	D．	滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-