19．纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术．纳米材料是指颗粒直径在1～100nm范围内的材料．下列关于纳米技术的叙述不正确的是（　　）

	A．	将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶
	B．	将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子
	C．	用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率
	D．	银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有抑菌、杀菌效果

18．实验室要配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液480mL．实验操作步骤有：
A用少许蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复2次．
B将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中并加入少量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌．
C用托盘天平称取氢氧化钠2.0g．
D将容量瓶盖紧摇匀．
E将已冷却的氢氧化钠溶液沿玻璃杯注入500mL中．
F继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线_1-2_cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，
使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
Ⅰ（1）在上述的空格中填入相应的内容以完成整个步骤
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）CBEAFD．
Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）．
（1）将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量偏低；
（2）未将洗涤液加入容量瓶偏低；
（3）定容时仰视刻度线偏低；
（4）摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线偏低；
（5）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理无影响．
（6）氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶偏高．

17．（1）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O这一反应中，K₂Cr₂O₇是氧化剂，HCl是还原剂；Cl元素被氧化，Cr元素被还原；Cl₂是氧化产物，CrCl₃是还原产物；并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目．
（2）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂．制取高铁酸钠所发生的反应如下：
2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂--2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O
①配平上述反应方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目
②该反应中Cl₂得到电子，表现氧化性（填“氧化性”或“还原性”），Na₂FeO₄是氧化产物（填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”“还原产物”）
③若有 1mol Cl₂ 参加反应，则转移电子的物质的量是2mol．

16．如图甲为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从g口进（填写字母）．
（4）现需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．
（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图乙．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH．
（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒               ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

15．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH₃•H₂O$\stackrel{．}{?}$NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示），往0.1mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH₄NO₃$\stackrel{250℃}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常数表达式为K=c（N₂O）c（H₂O）²；
（3）已知NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图所示．

IV中，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是NH₃，说明理由：根据电子守恒，阳极得到的NO₃^-的量大于阴极得到的NH₄⁺的量，所以需充入NH₃．

14．高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题
（1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液（填写试剂或溶液名称）
（2）氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆等；氮元素的氢化物除NH₃外，还有含2个氮原子的分子的化学式为N₂H₄，其沸点比氨气高（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂
（3）工业上较常用的方法是用铝和金属氧化物反应制备金属单质．如：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃
常温下Al的金属性比Ba的金属性弱 （选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高温时Al的活泼性大于Ba                b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO•Al₂O₃比Al₂O₃稳定             d．Ba的沸点比Al的低
（4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（5）已知常温下Ksp[Fe（OH）₃]=1.25×10^-36，则Fe（NO₃）₃溶液中加入KOH溶液到pH=3.7时 Fe³⁺才能完全沉淀 （当溶液中某种离子浓度小于10^-5mol•L^-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．

13．ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对ClO₂制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）安装F中导管时，应选用图2中的b．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢．
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO₂ 生成．
（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

12．X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次递增．已知：
①N是原子序数为26的常见金属元素，其余的均为短周期主族元素；
②X、Y、M位于元素周期表中的不同周期，且最外层电子数之和为7
③Y、Z两种元素形成的单质是组成空气的主要成分；
请回答下列问题：
（1）写出M离子的离子结构示意图．
（2）X、Y、Z、M、N几种元素中的一种或几种可以组成多种漂白剂，试写出其中一种常见漂白剂的化学式：H₂O₂ 或 Na₂O₂．
（3）写出N单质在氧气中燃烧之后的产物溶于稀硫酸的离子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，请简述怎样检验所得溶液中的金属阳离子？取两支洁净试管分别加入适量待测液，往其中一支滴加高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明待测液含Fe²⁺，往另一支中滴加硫氰化钾溶液，若变红，说明待测液含Fe³⁺．
（4）已知1mol N单质恰好溶解在含Y的最高价氧化物对应水化物3.2mol的稀溶液中，已知还原产物只有一种且其中Y元素价态为+2价，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为：4：5．

11．反应AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX₃和X₂均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=0.17 mol•L-1•min-1
	B．	实验b达到平衡时，化学平衡常数为10
	C．	实验c达到平衡时，AX3的平衡转化率为50%
	D．	图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为b＞c＞a

10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）

	A．	若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH		B．	若甲为乙醇，则丙可能是乙酸
	C．	若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸		D．	若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2