9．卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
已知：（1）25°C，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，
Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，Ksp[Mn（OH）₂]=4.0×10^-14，
（2）Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去
（3）原料价格表

物质	价格/元?吨-1
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

（1）请设计实验证明卤块中含有Fe³⁺取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子
（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO）
（3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑤中发生的反应是MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑
（4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
（5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe³⁺）=4×10^-8mol/L．

8．铝及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]，再将明矾焙烧后制得Al₂O₃等物质，进一步处理后还可以得到Al．已知焙烧明矾的化学方程式为（未配平）：
4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3 S=2 K₂SO₄+2 Al₂O₃+9 SO₂↑+48 H₂O
请回答：
（1）在焙烧明矾的反应中，生成物中属于强电解质的是K₂SO₄、Al₂O₃．（填化学式）
（2）配平焙烧明矾的化学反应方程式4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3 S=2 K₂SO₄+2 Al₂O₃+9 SO₂↑+48 H₂O
（3）在焙烧明矾的反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是1：2．
（4）焙烧明矾时产生的SO₂可综合利用来制硫酸．
已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=-44kJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol
SO₃ （g）与H₂O（l）反应生成H₂SO₄（l）的热化学方程式是：SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-152kJ•mol^-1．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂．该电池的负极反应式Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

7．神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，与天宫一号目标飞行器进行了完美的交会对接，并开展了相关空间科学试验．神舟十号飞船是由长征二号F改进型运载火箭（遥十）“神箭”发射升空，火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO₃=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
①K₂S的电子式为，CO₂的结构式为O=C=O．
②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为S+3Cl₂+4H₂O=SO₄^2-+8H+6Cl^-．
（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N₂H₄）、液氢等．肼（N₂H₄）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N₂H₄+H₂O?NH₂NH₃⁺+OH^-．
（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N₂67.2L和另一种气体单质H₂．写出其爆炸的化学方程式2HN₃$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$3N₂+H₂．

6．生命离不开水，水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为H₂O+H₂O?OH^-+H₃O⁺．
Ⅱ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．
（1）H₂O参与置换反应，符合X+W→Y+V．其中X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物．
①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为2F₂+2H₂O=O₂+4HF；
②V是水，化学方程式为O₂+2H₂S=S+2H₂O．
（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H₂OCl₂+H₂O=HCl+HClO；
②B+H₂O3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）某物质化学式为NH₅，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH₅中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH₅与水的反应描述正确的是CD（填选项）．
A．NH₅与水反应时，NH₅是氧化剂
B．NH₅与水反应时，NH₅既是氧化剂又是还原剂
C．NH₅与水反应时，NH₅是还原剂
D．NH₅与NH₃溶于水后溶液均呈碱性．

5．有一瓶无色澄清溶液，可能含NH₄⁺、K⁺、Na ⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、
Cl^-、I^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl₄层呈紫红色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
④取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定不存在的离子有SO₄^2-、CO₃^2-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，要确定是否存在的阴离子的实验方法是取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子．

4．将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用金属单质或离子符号表示）
①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺；
②若FeCl₃有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu；
③若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有Fe³⁺、Fe²⁺或Cu、Fe²⁺．

3．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（　　）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体；
④用碱式滴定管量取23.10mL溴水；
⑤用试管高温灼烧各种钠的化合物；
⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液；
⑦用浓盐酸清洗做过KMnO₄分解实验的试管；
⑧将浓硝酸保存在无色试剂瓶中．

A．

①②④

B．

②③④⑤

C．

③⑥⑦

D．

②⑤⑥⑧

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）中所含的中子数为9N_A
②常温常压下，6.4g Cu与40mL 10mol•L^-1浓HNO₃作用，产生NO₂分子的数目为0.2N_A
③水的摩尔质量就是N_A个水分子的质量之和
④某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0×10^-6N_A个H⁺
⑤7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3N_A
⑥25℃时，7g C₂H₄和C₃H₆的混合气体中，含有N_A个C-H键
⑦25℃时，pH=12的NaHCO₃溶液中含有OH^-的数目为0.01N_A
⑧含N_A个阴离子的Na₂O₂溶于水形成1L溶液，其浓度为1mol•L^-1．

A．

①②⑦

B．

③⑤⑧

C．

④⑥

D．

②③⑤⑥

1．安全重于泰山，无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入装有水的烧杯中，并不断搅拌
	B．	不慎将汞滴落到桌面上，应立即用抹布抹掉，再用较多的水冲洗
	C．	甲烷易燃烧，点燃前要验纯，乙烯可以直接点燃
	D．	镁着火时可用二氧化碳扑灭

20．2014年世界杯足球赛在巴西举行，2016年巴西又将举办31届奥运会．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（　　）

	①	②	③	④
A	NaCl	K2SO4	KCl	（NH4）2SO4
B	Na2SO4	K2SO4	KCl	NH4Cl
C	NaCl	K2SO4	KCl	NH4Cl
D	Na2SO4	K2SO4	KCl	（NH4）2SO4

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、