9．实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）上述反应中，氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl．
（2）当有146.0克HCl完全参加反应时，生成的氯气在况下的体积是22.4升．为了防止生成的氯气污染空气，通常用氢氧化钠溶液来吸收．
（3）浓盐酸在该反应中表现出BC性（填序号）
A氧化性       B 还原性        C酸性     D碱性
（4）在如图中表示出电子转移的方向和数目（单双线桥法均可）
MnO₂+4HCl_（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

8．（1）要除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，所加试剂：氯气，离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2F_e³⁺+2Cl^-．
（2）在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，指出氧化剂H₂SO₄（浓），氧化产物CuSO₄．
（3）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．

7．a．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO    B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃ C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
三种物质依次是（填化学式）：A_CO₂；BH₂O；CNa₂CO₃．
b．写出下列物质的电离方程式
（1）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
（2）Cu（NO₃）₂Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-
（3）NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（4）HClOHClO?H⁺+ClO^-．

6．加入适量的硫酸，与下列离子发生离子反应的是（　　）

A．

Cu2+

B．

Cl-

C．

Na+

D．

Ba2+

5．下列溶液中H⁺的浓度最大的是（　　）

	A．	0.15mol/L的H2SO4溶液		B．	0.2mol/L醋酸
	C．	0.2mol/L的HCl溶液		D．	0.2mol/L的NaOH溶液

4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	B．	稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	D．	氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂
	B．	氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
	C．	在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化
	D．	氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

2．下列微粒只具有还原性的是（　　）

A．

Fe

B．

Fe2+

C．

H+

D．

Cl2

1．如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是B，与B图变化趋势一致的是AC，与C图变化趋势一致的是D．

A．Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量
B．醋酸溶液中滴入NH₃•H₂O至过量
C．澄清石灰水中通入CO₂至过量
D．NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．

20．已知下列4个反应：
①Na₂O₂+2HCl═H₂O₂+2NaCl    ②Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
③2H₂O₂═2H₂O+O₂↑         ④3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
试从氧化还原反应的角度，回答下列问题．
（1）H₂O₂仅体现氧化性的是④（填序号，下同）．
（2）H₂O₂只体现还原性的是②．
（3）H₂O₂既体现氧化性，又体现还原性的是③．