19．下列说法正确的是（　　）

	A．	非金属不可能形成阳离子		B．	两种酸溶液混合不可能呈中性
	C．	中和反应一定是放热反应		D．	金属不可能形成阴离子

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4-
	B．	NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2-
	C．	Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	D．	碳酸电离：H2CO3═2H++CO32-

17．下列各化学术语表达正确的是（　　）

	A．	Na原子结构示意图：		B．	乙烷的结构简式：CH3CH3
	C．	HClO的结构式：H-Cl-O		D．	CH4分子的比例模型：

16．下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．

一氯甲烷（CH3Cl）

B．

甲基（-CH3 ）

C．

碳负离子（CH3-）

D．

乙烯（C2H4）

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氢气是一种环保、可再生的能源		B．	电解熔融AlCl3可制金属铝
	C．	可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化		D．	二氧化硅可用于制作光导纤维

14．实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）上述反应中，氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl．
（2）当有146.0克HCl完全参加反应时，有1摩尔氧化剂被还原；有73克还原剂被氧化；生成的氧化产物在标准状况下的体积是22.4升．
（3）在图中表示出电子转移的方向和数目（单双线桥法均可）
MnO₂+4HCl_（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

13．（1）某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl^-．
①当溶液中存在大量H⁺时，则溶液中不可能有OH^-、CO₃^2-．
②当溶液中有大量的Ba²⁺存在时，则溶液中不可能有SO₄^2-、CO₃^2-．
（2）用同浓度的AgNO₃溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反应时，所用AgNO₃溶液的体积比为1：2：3；
如用同浓度等体积的AgNO₃溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反应时，所用三种溶液的体积比为6：3：2．
（3）已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度也为0.1mol/L，请写出NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O．

12．（1）下列物质中：
①Na ②Na₂O  ③CO₂④NH₃ ⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液．属于电解质的是②⑤⑥⑦，属于非电解质的是③④⑧，能导电的是①⑨．（用序号填写）
（2）写出下列物质的电离方程式
①Cu（NO₃）₂Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-
②NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（3）在Na₂O₂与CO₂的反应里，每消耗1mol过氧化钠，则生成11.2升O₂（标况）时，转移电子数为6.02×10²³．

11．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（　　）

	A．	氨水中滴加与其浓度相同的盐酸
	B．	NaOH溶液中滴加与其浓度相同的稀盐酸
	C．	CH3COOH溶液中滴加与其浓度相同的KOH溶液
	D．	Ba（OH）2溶液中滴加与其浓度相同的H2SO4溶液

10．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是．（　　）

A．

H2SO4→BaSO4

B．

Cl-→Cl2

C．

CuO→Cu

D．

Fe3+→Fe2+