19．实验需要0.1mol•L^-1的 NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要其它玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管．
（2）容量瓶需标有以下五项中的ace（填序号）
a、温度b、浓度c、容量d、压强e、刻度线
（3）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
E．定容时仰视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有A．
（5）某位同学利用制得的NaOH溶液来制取Fe（OH）₃胶体，无论用什么办法也不能成功，原因可能是不能用氢氧化钠溶液制备 氢氧化铁胶体；正确的方法应是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热．

18．实验室需要配制90ml1.00mol/L的NaCl溶液．请回答：
（1）用托盘天平应称取NaCl5.9g，当1g以下用游码，某同学将药品和砝码放调时，称其质量为4.1g．
（2）此实验过程中要进行定容操作，请阐述详细操作方法：加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
（3）在操作过程中出现下列情况，造成测定结果偏高的是DE
A．转移溶液前，容量瓶未干燥
B．称取NaCl时，发现NaCl已潮湿
C．转移溶液时，有部分溅出
D．定容时，俯视观察容量瓶标线
E．称取NaCl时，发现砝码已生锈
（4）此实验所用容量瓶的外壁上注明的数字及单位是100mL．

17．已知MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用双线桥表示电子转移的方向和数目．
（2）该反应中，还原剂是HCl，还原产物是MnCl₂．
（3）该反应中，当有1.204×10²³个e^-转移时，被氧化的HCl的质量为7.3g，生成的气体在标况下的体积为2.24L．

16．氢气还原氧化铜反应不完全时，得到的是Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物．某化学兴趣小组为了探究某次氢气还原CuO实验最终所得的产物的组成，进行了如下实验：
①取一定质量的均匀的上述固体混合物A，将其分成两等份．
②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体的质量减小了3.20g
③另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L．
请回答以下问题：
（1）A中，所含氧元素的物质的量为0.4mol．
（2）A中，n（Cu）+n（Cu₂O）=0.3mol．
（3）所用稀硝酸的物质的量浓度为1.6mol/L．

15．某芳香族化合物A分子式为C₈H₁₀O₂ 为测定其结构做如下分析：
（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基2个．
（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为．
（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O．
（4）0.25mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银108克．将生成的有机物C酸化后得到有机物D．已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E．写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式+2nNaOH$\stackrel{△}{→}$n+n．
（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体．F能使氯化铁溶液显紫色，含有4种氢原子．试写出F的结构简式（或、）（只写出一种即可）．

14．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，平均反应速率v（NO₂）为0.0020mol?L^-1?s^-1，反应的平衡常数K为0.36．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄） 以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
（3）100℃时达到平衡后，继续往容器中通入0.1N₂O₄mol，则化学平衡右移（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N₂O₄的浓度＞0.04mol/L．

13．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
回答下列问题：
（1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为50．
（2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥．．
（3）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因加入盐酸，使SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解．
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②防止Sn²⁺被氧化．
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：
6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是96%．

12．（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N₂H₄）．已知在101kPa时，32.0g液态的N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧的热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-624kJ/mol．
（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：
①正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②负极的电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑．
（3）用N₂H₄做火箭燃料常采用N₂O₄做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O．

11．A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物．它们之间有如下转化关系：

（1）乙与B的反应在工业上俗称铝热反应，C电子式为．
（2）D与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）甲的水溶液显酸性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺．

10．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．

则下列结论正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式是A+3B═2C
	B．	该反应的正反应为放热反应
	C．	定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡
	D．	压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小