9．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	20 mL 10  mol•L-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA
	B．	标准状况下，11.2L氦气中含有NA原子
	C．	在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极消耗铜32g时，转移电子数均为NA
	D．	标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中发生反应转移的电子数为0.1NA

8．Na₂CO₃溶液呈碱的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（写出有关的离子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（写出有关的离子方程式），将NaHCO₃跟AL₂ （SO₄）₃混合相互反应的离子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑．

7．下列浓度关系正确的是（　　）

	A．	氯水中：C （Cl2）=2[C （ClO-）+C （Cl-）+C （HClO）]
	B．	氯水中：c（C l-）＞C （H+）＞C （OH-）＞C （ClO-）
	C．	等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：C （Na+）=C （CH3COO-）
	D．	Na2CO3溶液中：C （Na+）＞C （CO${\;}_{3}^{2-}$）＞C （OH-）＞C （HCO${\;}_{3}^{-}$）＞C （H+）

6．化学兴趣小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学用图1所示装置测定CO₂的质量．实验时稀硫酸是与样品中的Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是分液漏斗，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO₂中的水蒸气．
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（m g）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na₂CO₃质量分数的测定．
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好．
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO₂的体积（填“体积”或“质量”）．
（3）丙同学用如图所示方法和步骤进行实验：

①操作Ⅰ涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量．
②丙同学测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为$\frac{106y}{197x}$×100%．

5．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：
（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列有关描述正确的是abd（填字母，下同）
a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失         b．钠熔化成一个光亮的小球
c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大         d．恢复到室温时，溶液中Na⁺数目减少
（2）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是b．
①用铝箔包住钠　　 ②用铜箔包住钠
a．二者收集气体一样多
b．①收集气体体积较大
c．②收集气体体积较大．

4．（1）已2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁＜0；   2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂＜0
下列能量变化示意图中，正确的是A（填序号）．

（2）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为：
已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ•mol-1	412	348	612	436

计算上述反应的△H=+124 kJ•mol^-1．

3．取0.2mol MnO₂固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应过程中MnO2作催化剂		B．	盐酸未反应完
	C．	被还原的HCl少于0.2mol		D．	反应产生2.24L氯气（标准状况）

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和中子数均为NA
	B．	将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA
	C．	100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NA
	D．	标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA

1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钙（CaO2）的电子式：
	B．	${\;}_8^{16}{O^{2-}}$离子的结构示意图：
	C．	质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{144}$Pu
	D．	葡萄糖的结构简式：C6H12O6

20．用18.4mol•L^-1的浓硫酸，配制100mL1.0mol•L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒    F．胶头滴管       G．50mL烧杯     H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4 mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）CEFGH．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是① （填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．