19．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅．
（1）根据性质，推测氮化硅属于原子晶体．
（2）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为Si₃N₄．
（3）现用四氯化硅和氮气、氢气加强热反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．

18．某些化学键的键能如表（kJ•mol^-1）：

键	H-H	Br-Br	I-I	H-CL	H-CL	H-I	H-Br
键能	436	193	243	431	431	298	366

（1）根据如表数据判定，H₂和Cl₂较稳定的是H₂；
（2）1mol H₂在足量C1₂中燃烧，放出热量183kJ．

17．一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Cu2S既是氧化产物又是还原产物
	B．	FeS2既作氧化剂，又作还原剂
	C．	5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移
	D．	产物中的SO42-有一部分是氧化产物

16．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O₂^-就是一种空气负离子，则O₂^-的摩尔质量为（　　）

A．

32 g

B．

32 g/mol

C．

34 g

D．

34 g/mol

15．将铁和氧化铁的混合物3.84g投入足量稀H₂SO₄溶液中，充分反应后收集到672 mL H₂，向溶液中滴入KSCN，无现象．气体体积在标准状况下测定，求原混合物中铁和氧化铁的质量．

14．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应得溶液X．在上述溶液X中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，求：
（1）放出的CO₂在标准状况下的体积
（2）溶液X的成分及物质的量之比．

13．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已经略去）．

试回答：（1）若A、X均为中学常见的单质，X是现在应用最广泛、用量最大的金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式是FeCl₃；若向B溶液中加入铜粉，现象是铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；向C中通入A时发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）若A、B、C均为含有同一金属元素的无机化合物，且所含金属元素是地壳中含量最多的金属元素，X是NaOH，C溶液中通入CO₂又生成B，则B的化学式是Al（OH）₃，反应②的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；C溶液中通入少量CO₂的离子方程式是2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

12．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中时，液体变为红褐色色，得到的是氢氧化铁胶体，此分散系与FeCl₃溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，两者可用丁达尔现象鉴别．该分散系可以净水，原因是胶粒有吸附功能．若该该分散系含有杂质FeCl₃，用渗析方法可以提纯．

11．将7.8gNa₂O₂溶于92.2g水中，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液的质量分数为7.8%		B．	溶液中溶质的质量大于7.8g
	C．	溶液中水的质量等于92.2g		D．	溶液的质量等于100g

10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁与盐酸反应OH-+H+═H2O
	B．	次氯酸钠溶液中通入少量CO2  2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
	D．	钠与水反应  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑