9．某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．（As为砷元素）
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH₃．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br₂．
（3）根据上述反应可推知ac．
    a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄                b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
    c．还原性：AsH₃＞X                      d．还原性：X＞AsH₃
（4）写出并配平该化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

（5）当生成0.16g的还原产物时，转移的电子数目为0.01N_A 或6.02×10²¹．

8．羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与30.00mL 0.02mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用．已知（未配平）：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺→Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O 则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（　　）

A．

N2

B．

N2O

C．

NO

D．

NO2

7．下列事实与胶体知识有关的是
①晨雾中看见叶缝透过光束的通路  ②用明矾净水　 ③一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 ④静电除尘 　⑤豆浆做豆花  ⑥血液透析 ⑦在江河入海口处容易形成沙洲（　　）

A．

①②⑤⑦

B．

①③④⑤⑥

C．

①③⑤⑥⑦

D．

全部都有关

6．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
（1）硫酸的摩尔质量为98g/mol
（2）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（3）现用该浓硫酸配制500mL　2mol/L的稀硫酸．需要用量筒量取上述浓硫酸
的体积为54.3mL（保留一位小数）．

5．某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）II．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是（填选项序号）D．
A．Ⅳ比Ⅲ复杂           B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便       D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是（填化学式）NaHCO₃．
（4）将碳酸钠和碳酸氢钠固体分别配制成0.5mol•L^-1的溶液，探究与0.5mol•L^-1CaCl₂溶液反应的情况

实验方案	预测现象	预测依据	实际结果
实验1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液	有白色 沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应．	有白色沉淀
实验2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液	无白色 沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应．	既有白色沉淀出现，同时又有少量气泡冒出．

请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
实验1：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；实验2：Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

4．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）写出该反应的化学方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（2）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是KSCN溶液（填化学式），证明Fe³⁺存在的现象是溶液变成红色．

3．某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO₃^-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO₄^2-．请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Fe²⁺、Cu²⁺；
（2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-；
（3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入BaCl₂溶液后，有白色沉淀生成．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有Ca²⁺、CO₃^2-；
（4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有Na⁺、OH^-、SO₄^2-，不能肯定存在的离子有Cl^-、NO₃^-．

2．实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等．
（1）配制某浓度的稀硫酸，用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是7.2mL．

（2）要用CuSO₄•5H₂O晶体配制500mL 0.01mol/L CuSO₄溶液，应该用托盘天平称取CuSO₄•5H₂O1.3g
（3）图Ⅱ所示仪器的名称是500mL容量瓶，若实验中图Ⅱ仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．仪器中有少量蒸馏水无影响；
B．定容时加水超过刻度线偏低；
C．最终定容时俯视观察液面偏高．

1．在一个2L的容器内充入6.0mol某气态反应物，经过3S后，它的浓度变成1.2mol/L，在3S内用该反应物浓度的变化表示的反应速率为（　　）

A．

0.6mol•L-1•S-1

B．

0.8mol•L-1•S-1

C．

0.4mol•L-1•S-1

D．

2.4mol•L-1•S-1

20．已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：（单位：kJ/mol），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
A	2080	4000	6100	9400
B	500	4600	6900	9500
C	740	1500	7700	10500
D	580	1800	2700	11600

（1）A是ArB是NaC是MgD是Al（填元素符号）
（2）B通常显+1价，B的电负性＜C的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一电离能比D高的原因是镁的外围电子为3S²，处于全充满状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大
（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是A．
A．氦（1s²）　 B．铍（1s²2s²）　　 　C．锂（1s²2¹）　 D．氢（1s¹）　　　　　　　 　　　　　　　 （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离  能飞跃数据将是第9电子．