19．研究N0_x、SO₂等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．利用反应：6NO₂+8NH$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N₂+12H₂O也可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1；
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1；
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1．
（3）大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要污染气体．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．已知：Ksp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
请回答下列问题：
①该酸雨中肯定存在的离子有SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺；肯定不存在的离子有SO₃^2-、NO₂^-，说明其不存在的理由：SO₃^2-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色．
②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
③该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有2NO+O₂=2NO₂、NO₂+SO₂=SO₃+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．

18．反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应．
（1）NaHCO₃和NaOH的反应是NaHCO₃电离的H⁺离子和NaOH电离出的Na⁺离子相互交换的反应．
（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{催化剂}$H₂O+CH₃COOCH₂CH₃．
（3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO₂冶炼金属锰，写出化学方程式：4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．
（4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O、C、Si．与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO+H₂O．
（5）NH₃和Cl₂发生置换反应，当NH₃过量时，NH₃继续与HCl反应．当有3molCl₂参与反应时，有2molNH₃被氧化．
（6）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反应也进行微粒交换，当往（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性时，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值小于（填“大于”“小于”或“等于”）1：1．

17．用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
	B．	装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
	C．	装置③可证明非金属性Cl＞C＞Si
	D．	按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

16．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
	B．	金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
	C．	澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	D．	NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

15．（1）工业上，锌还原法精炼硅的生产工艺简易流程如图：
（2）过程Ⅱ中的氯气若来自于以惰性材料为电极电解熔融盐MCl，写出阴极的电极反应式：M⁺+e^-=M
（3）SiCl₄易挥发，遇水产生白雾．工业上用浓NaOH溶液吸收尾气中SiCl₄，写出该反应的化学方程式：SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O
为了充分干燥和操作安全，工业干燥氯气采用的操作是：先将90℃的潮湿氯气冷却至12℃，然后，通入浓硫酸中．这样操作的主要优点是①②（填序号）
①降低干燥过程中浓硫酸的温度；②提高浓硫酸的干燥效率；③降低氯气对环境污染
（4）某工厂设计三种方案实验过程Ⅲ：
方案1：400～756℃，SiCl₄+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl₂（1）△H₁＜0
方案2：756～907℃，SiCl₄+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂＜0
方案3：907～1410℃，SiCl₄+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₃＜0
下列有关三种方案说法正确的是BC
A．升高温度，化学反应速率和平衡常数都会增大
B．为了获得无水、无氧环境，都可以用氮气作保护气
C．工业上，可以用氢气、镁等还原剂替代锌还原四氯化硅
D．增大压强，能提高反应的速率和四氯化硅的转化率．

14．实验室配制250mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na₂CO₃固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na₂CO₃固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）⑤①②④③⑥．
（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有玻璃棒，胶头滴管．
（3）实验中用托盘天平实际称取Na₂CO₃固体的质量是13.3g．
（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
未进行操作④，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度实验失败，重新配制，
向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面实验失败，重新配制．

13．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-
	C．	加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl-
	D．	加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+

12．下列药品与其作用匹配的是（　　）

	A．	胃舒平（中和过多胃酸）		B．	阿司匹林（消炎杀菌）
	C．	青霉素（解热镇痛）		D．	环丙沙星（抑制胃酸分泌）

11．甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO 和H₂在一定条件下发生如下反应制得：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
请根据如图回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min）．
（2）写出该反应的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol
（3）恒容条件下，下列措施中能使 n（CO）和n（CH₃OH）增大的有C
A．升高温度                             B．充入He气
C．再充入1mol CO和2mol H₂            D．使用催化剂．

10．为了测量NaHCO₃和Na₂CO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数，有人设计了如下的装置．准确称取混合物样品m g盛于试管B中并连接装置，其中C、D为玻璃管，C带有刻度，回答下面有关小题．
（1）A装置的名称为分液漏斗
（2）C、D装置中的饱和X溶液应该选下列中的d（填序号）
a．NaOH溶液           b．蒸馏水
c．碳酸钠溶液           d．碳酸氢钠溶液
A中选用的试剂为稀H₂SO₄而不能选稀HCl的原因是盐酸会挥发出HCl 与C、D中NaHCO₃反应，生成CO₂，使测得的CO₂体积偏大
（3）实验结束读数之前，要进行的操作是上下移动D管，使液面相平再读数
（4）实验结束后，C中测得的生成的气体换算到标况下体积为a mL，则混合物中Na₂CO₃的质量分数为$\frac{106×（m-\frac{84a×1{0}^{-3}}{22.4}）}{22m}$×100%（可以不化简）．