9．利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
则NH₃催化氧化生成NO和H₂O（g）的热化学反应方程式可表示为：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．

8．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．工业上利用水钴矿〔主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等〕制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）水钴矿进行预处理时加入Na₂SO₃的主要作用是还原Co³⁺．
（2）写出NaClO₃在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO₃，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）浸出液加Na₂CO₃调pH至5.2时，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（5）萃取剂的作用是除去溶液中的Mn²⁺；．
（6）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO₃溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数是93.0%．

7．氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O热分解的化学方程式为2[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a→e→d→b（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作是检查装置的气密性．
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N₂的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N₂的作用是防止产生倒吸．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）．

6．部分短周期元素的有关信息为：

元素代号	元素性质或原子结构
T	第二层上的电子数是第一层的3倍
R	与T 同一族
L	L2+与T2-的核外电子数相等
Q	与L同族
Z	元素最高正价是+3价，与L同周期

根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

	A．	氢化物的稳定性为H2T＜H2R
	B．	单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
	C．	Z与T形成的化合物具有两性
	D．	L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等

5．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
	B．	向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
	D．	向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

4．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
	B．	0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2.24L
	C．	25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
	D．	反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为 NA

3．下列与化学有关的说法中错误的是（　　）

	A．	使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
	B．	石油的分馏、煤的气化、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化
	C．	利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
	D．	蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl-
	D．	如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素

1．有机物J的分子式为C₁₀H₁₂O₃，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等．目前，我国有关J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间图．如图是这种有机物的合成方案：
已知：有机物I中的两个化学环境相同的甲基
请回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：①取代反应，③加成反应
（2）写出反应④的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{水}{→}$+CH₃COONa+2H₂O
（3）J的结构简式为：
（4）反应①所起的作用是保护A中的酚羟基不被氧化
（5）H的核磁共振氢谱共有3个吸收峰，其面积之比为3：2：1
（6）下列有关E的性质说法，正确的是abde
a．能使酸、碱指示剂变色
b．能使FeCl₃溶液显色
c．与纯碱溶液混合无现象
d．难溶于水
e.1ml该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L
（7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有15种，任写出其中一种的结构简式：
A．苯环上仅有两个对位取代基
B．能发生水解反应
C．遇浓溴水能发生反应．

20．某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝．查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等．他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B的作用是除去Cl₂中混有的HCl气体．
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置III．

（4）AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是AlCl₃遇水水解，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，产生的氯化氢气体在空气中形成酸雾（结合化学方程式说明）．
（5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患．若你同意他的观点，请指出其不足之处连接D、E间导管太细，生成的无水AlCl₃易凝固导气管堵塞．
（6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案．方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定．实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol•L^-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）．

滴定次数 实验数据ml	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（初读数）	0.00	0.50	0.70	1.00
V（NaOH）终读数）	22.60	22.55	22.65	23.00

①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.2215mol•L^-1．
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是df（填写序号）．
a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
海水粗盐试剂Ⅰ苦卤水（含K+、Mg2+、Br?等）MgMg（OH）2沉淀蒸发结晶┉┉