19．NaCl 11.7g和98% H₂SO₄ 10g在微热下进行反应，生成的HCl通入45g 10% NaOH溶液中，试根据计算判定：反应后的溶液加入石蕊试液时显什么颜色？（生成HCl3.65g；石蕊试液显蓝色）

18．3.84g Cu与一定量的浓硝酸作用，随着反应的进行，生成的气体颜色由深渐渐变浅，Cu最终完全反应．在标准状况下共收集到1.12L的气体，若这些气体用排水集气法收集，所得到的气体在标准状况下的体积为多少毫升？

17．用36.5%的盐酸400g与17.4g MnO₂共热，（不考虑盐酸的挥发）计算：
（1）理论上产生Cl₂体积（标准状况下）．
（2）将反应后的溶液加水稀释至500mL，再取出10mL，向其中加入过量的AgNO₂溶液，所生成AgCl沉淀的质量．

16．从碳骨架形状进行分类，下列关于各有机物的说法中正确的是（　　）
①CH₃CH₂Cl、②③（CH₃）₂C═CH₂④⑤

A．

链状烃：①③⑤

B．

链状烃：①③

C．

环状烃：②④⑤

D．

芳香烃：②④

15．（1）PH=10的Na₂CO₃溶液、NaOH溶液和PH=4的NH₄Cl溶液、HCl溶液中水的电离程度的大小关系是Na₂CO₃=NH₄Cl＞HCl=NaOH．（用化学式表示）
（2）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=c（Ag⁺）²•c（S^2-）．
（3）NH₄HSO₄的电离方程式为NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．

14．下列溶液显酸性的是（　　）
①pH＜7的溶液　
②c（H⁺）=c（OH^-）的溶液　
③c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1的溶液
④c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液 
⑤0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液　⑥NaHCO₃溶液．

A．

①③④⑤⑥

B．

②④⑤⑥

C．

⑤⑥

D．

④⑤

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C（OH-）之比是2：1
	B．	0.1mol/LNH4Cl溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
	C．	向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C（Na+）=C（NO3-）
	D．	向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

12．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

11．氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O；
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
温度较低时以生成N₂为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；进一步与NO反应生成硝酸．
（4）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，如表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的生成速率可表示为0.00296 mol•L^-1•s^-1．
②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是BD．
A．单位时间内生成2mol NO₂的同时消耗了lmol N₂O₅     B．混合气体的颜色不再发生变化
C．混合气体的密度保持不变          D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化．

10．某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H₂）表示]对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最大的是c．
②在起始时体系中加入N₂的物质的量为1mol．若容器容积为2L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=8.33．
③图象中T₁和T₂的关系是：T₁＜T₂．（填“＞”“＜”“=”“无法确定”）