19．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（　　）

	A．	H+、SO42、Ba2+、NO3-		B．	Ca2+、H+、NO3、Cl
	C．	Mg2+、K+、NO3-、Cl-		D．	K+、Na+、Mg2+、SO42-

18．前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

X	Y
	Z	W

	A．	元素X和元素W最高正价代数和一定为8
	B．	若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a+9．
	C．	常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物
	D．	原子半径的大小顺序为rW＞rZ＞rX＞rY．

17．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、Cl-、Na+、SO42-		B．	Al3+、K+、HCO3-、Cl-
	C．	H+、Fe3+、NO3-、SO42-		D．	H+、Na+、Cl-、CO32-、

16．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：用标准的盐酸滴定含Na₂SO₄杂质的待测NaOH溶液时，溶液中除H⁺、OH^-外，还有Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$和Cl^-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol•L^-1、0.0035mol•L^-1和0.004mol•L^-1，该溶液的pH为3．

15．若用MnO₂与200mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸共热反应制得氯气4.48L（标准状况）．求：
①消耗MnO₂的质量；
②被氧化的HCl的物质的量；
③若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl^-物质的量浓度是多少？（O-16  Mn-55）

14．根据下图提供的仪器装置，提纯并测定Na₂CO₃样品的纯度（其中含NaHCO₃杂质）
请回答下列问题．
实验一
（1）连接装置的正确顺序是⑥①③④⑤．
（2）完成实验一尚缺少的仪器是酒精灯．
（3）产生的气体从装置④的b端进入．
（4）装置④中的饱和NaHCO₃溶液不能用水或饱和Na₂CO₃溶液替换的原因分别是二氧化碳能溶于水，也能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，而吸收二氧化碳．
实验二
（5）测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的CO₂的体积，应将实验一的装置做哪些调整？装置③换为②．
（6）实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生a L CO₂，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状下产生b L CO₂．则该样品中Na₂CO₃纯度的实验值（质量分数）为$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
（7）如果实验二用浓盐酸试剂，对最终的实验结果可能会产生怎样的影响？使测得的Na₂CO₃纯度偏高．

13．实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签如表所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

硫酸　 化学式　 H2SO4　 　 相对分子质量98 密度　 1.84g/cm3　 　　 质量分数98%

（1）该浓硫酸中 H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol•L^-1．
（2）某同学欲配制500mL物质的量浓度为0.30mol•L^-1的稀硫酸，经计算需要8.15mL上述浓硫酸，则在实验操作中该同学需要量取8.2mL浓硫酸进行配制．若实验仪器有：A.100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F．胶头滴管；G．烧杯；H.500mL容量瓶．实验时应选用仪器按操作的先后顺序是E→G→C→H→A→F→（填字母）．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是AD
A．浓硫酸稀释后未冷却即转移
B．容量瓶使用前内壁沾有水珠
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．某同学观察液面的情况如图所示
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填字母）．
A．使用容量瓶前检查他是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
D．在容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

12．在AlCl₃溶液中加入等体积的NaOH溶液，反应完毕后测得沉淀物和所得溶液中含有等物质的量的铝元素，则AlCl₃和NaOH溶液的物质的量浓度之比为2：3或2：7．

11．在100℃时，100mL蒸馏水中c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，当改变下列条件之一时，c（OH^-）仍然等于1×10^-6mol•L^-1的是（　　）
①温度降低到25℃
②加入10^-6mol NaOH固体，保持100℃
③加入10^-6molNaCl，保持100℃
④蒸发丢掉50mL水，保持100℃

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

10．图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：
（1）A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为1比3．
（2）OA段曲线所表示的反应的离子方程式是Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．AB段曲线所表示的反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）B处溶液中存在的浓度最大的离子是Na⁺（填离子符号）．向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是生成白色沉淀．
（4）向含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入5mol•L^-1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．