5．某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程：

下列相关叙述不正确的是（　　）

	A．	气体E呈红棕色，不能直接排放
	B．	溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物
	C．	合金样品中Cu的质量分数为$\frac{a-b-c}{a}$×100%
	D．	合金样品中Al的质量分数为$\frac{9c}{17a}$×100%

4．有Fe、CuO和Fe₂O₃组成的混合物共mg，放入500mL lmol•L^-1 HNO₃溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（标准状况下）NO，再向反应后的溶液中加入200mLNaOH溶液，要使铁和铜元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的浓度最小是（　　）

A．

1 mol•L-1

B．

1.5 mol•L-1

C．

2 mol•L-1

D．

2.5 mol•L-1

3．红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中△H的表示生成1mol产物的数据）．
根据图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式为：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式为：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1．
上述分解反应是一个可逆反应．温度为T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率等于25%．
（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=-399kJ•mol^-1，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄等于△H₃ （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式为：PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．

2．恒温下，将a molN₂与b molH₂的混合气体通入10L 固定容积的密封容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．
（1）若反应进行到10min时，n （N₂）=10mol，n （NH₃）=6mol，计算a的值以及用氢气表示的反应的平均速率0.09mol/（L•min）．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中所含氨气的体积分数为25%，计算平衡时氢气的转化率50%．

1．已知：工业上制硫酸在接触室中发生的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其正反应是一个放热反应．
（1）①相同条件下，2mol SO₂和1mol O₂所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol SO₃具有的能量；
②在相同条件下，若断开2mol SO₂、1molO₂和2mol SO₃中的化学键时，吸收的能量分别为Q₁、Q₂、Q₃，则Q₁+Q₂＜Q₃（填“＞”、“＜”或“=”）；
③在一定条件下，当该反应生成2molSO₃时，放出197kJ的热量，该条件下，如果将3mol SO₂和1mol O₂混合，使其充分反应，放出的热量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”），反应达到平衡后，n（SO₂）+n（SO₃）=3mol．
（2）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，

①通入O₂的b极是原电池正极（填“正”或“负”）；
②电解质溶液中阴离子向a极移动（填“a”或“b”）；
③负极反应式为2SO₂-4e^-+4H₂O=2SO₄^2-+8H⁺．
（3）将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下充分发生反应．测得n（O₂）随时间的变化如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（O2）/mol	0.7	0.4	0.3	x	x	x

反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）．
请回答下列问题：
①用O₂表示从1～2s内该反应的平均反应速率为0.2mol•L^-1•s^-1；
②该反应达到平衡时，SO₂的转化率为90%（用百分数表示）；
③该反应达到平衡时，O₂的体积分数是6.2%（用百分数表示）；
④若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能是：该反应是放热反应，反应开始后放出的热量使体系的温度升高，反应速率加快；一段时间后，随着浓度的减小，化学反应速率减慢．

4．某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量，他们设计如图1实验装置，请你参与探究，并回答问题：

（1）装置中的氨水可吸收多余的SO₂，发生反应的离子方程式是2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是倒扣的漏斗，椭圆形部分体积较大，具有缓冲作用，能防止倒吸；
（2）装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液，装置D用于检验SO₂的氧化性性质；
（3）装置C中发生的现象是深黄色的碘水褪色；
（4）如果用盐酸和硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图2所示，其中a导管的作用是，所用硫酸为70%的浓硫酸，不用稀硫酸的原因是二氧化硫在水中的溶解度比较大，浓硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成．
（5）他们拟用以下方法（如图3）测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）．
方案Ⅰ：
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO₂含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
方案Ⅱ：

②实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化碳的含量是否合格（计算过程）：不合格．（空气中二氧化碳的体积分数小于0.05%表示合格）

3．CuSO₄•5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO₄•5H₂O的实验室制备流程图．
根据题意完成下列填空：
（1）铜粉的稀硫酸溶液中加入浓硝酸发生反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）铜在酸溶与后续的过程中需要保持硫酸过量，其目的是提高铜元素的浸出率，抑制铜离子水解
（3）尾气中的NO₂是一种大气污染物，通常用氢氧化钠溶液进行吸收，可以生成硝酸钠与亚硝酸钠两种盐，写出NO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．

2．根据图示填空：
（1）写出下列各物质的化学式：
AFe，BFeCl₂，CKCl，DFe（OH）₃，EFeCl₃．
（2）写出生成D的反应方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（3）写出E→B的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

1．下列过程中，化学键发生断裂的是（　　）

A．

挥发

B．

电解

C．

萃取

D．

蒸馏

20．某溶液中的离子可能含有K⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-、OH^-、AlO₂^-、（SiO₃^2-）中的几种，为了确定溶液成分，做了如下实验：向该溶液中加入1mol•L^-1的稀硝酸至过量，得到沉淀的物质的量与加入稀硝酸体积的关系如图所示．

（1）由上述实验可以确定一定含有的阴离子为OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-，一定含有的阳离子为K⁺．
（2）写出ab段反应的离子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、SiO₃^2-+2H⁺=H₂ SiO₃↓；．
（3）当a点V=200时，V₁=700，V₂=1000．
（4）为了确定可能存在的离子，还需要进行一个补充实验，其步骤是取适量溶液加过量的硝酸，过滤，向滤液中再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，否则没有．