15．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
	B．	向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 mol•L-1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
	C．	将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2
	D．	将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

14．下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
①向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂
②向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入过量稀硫酸
③向Ba（NO₃）₂溶液中通入过量的SO₂
④向石灰水中通入过量的CO₂气体
⑤向AlCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．

A．

①②③④

B．

①②⑤

C．

①②③⑤

D．

①②③

13．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是硫磺，B是气态氢化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反应是通一种黄绿色气体，生成D和另一种产物E，D是一种含氧酸，写出反应④的化学反应方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；检验④反应产物E中阴离子所用试剂为：硝酸酸化的硝酸银．
（2）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写④反应离子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；利用A的还原性和A转化为氧化物时能放出大量热的性质，工业上常用A来还原一些金属氧化物，写出这类反应在工业上的一个重要应用（用方程式表示）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液常用于制作印刷电路板，写出该反应的离子方程式Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．

12．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na₂CO₃和Ba（OH）₂．（填化学式）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
①X为B．
A．SO₃^2-    B．SO₄^2-      C．CH₃COO^-     D．SiO₃^2-
②A中的化学键类型为离子键和共价键
③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.1g（精确到0.1g）．
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论分别取少量D、E溶液于试管中，分别滴加过量的Ba（OH）₂溶液，产生白色沉淀的其中含有Mg²⁺，先产生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al³⁺
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO₃^-（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O．

11．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
	B．	12g石墨烯（单层石墨）中含有C-12原子的个数为NA
	C．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
	D．	1 mol的羟基与1 moL的甲基所含电子数均为9 NA

10．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀（部分反应物或产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）B和a溶液反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）A和a溶液反应的离子方程式是Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）C和过量盐酸反应的离子方程式是SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．

9．亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na₂HPO₃．
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O．
②根据亚磷酸（H₃PO₃）的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某温度下，0.1000mol•L^-1的H₃PO₃溶液中c （H⁺）=2.5×10^-2mol•L^-1，除OH^-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是c（H⁺）＞c（H₂PO₃^-）＞c（HPO₃^2-），该温度下H₃PO₃电离平衡的平衡常数K=8.3×10^-3mol/L．（H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄．

8．标准状况下的1.7g NH₃体积为2.24L   有1mol质子，0.3N_A 个H原子； 
0.1mol H₂O共有0.1N_A个电子；
标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为3mol，分子数为3N_A，HCl的质量为109.5g．

7．有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、Fe³⁺、SO₄^2-．进行如下实验：
a．取少量溶液滴入酚酞，溶液变红色．
b．另取少量溶液加盐酸至过量，有无色气体放出，再加BaCl₂溶液，无沉淀生成．
c．另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成．
（1）试推断，该溶液中肯定有OH^-、CO₃^2-、Cl^-离子，肯定不存在Fe³⁺、SO₄^2-离子；
（2）写出有关反应的离子反应方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（3）不能肯定存在K⁺、Na⁺离子．

6．8.12 天津港特大爆炸事故现场有700 吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理以减轻污染．写出NaCN的电子式Na⁺，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO₃^-，同时放出NH₃，该反应的离子方程式：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．