5．工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如图：

已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示

主要成分	Cu	Ag	Au	Se	Te
百分含量/%	23.4	12.1	0.9	6.7	3.1

②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：

	固定浸出温度							固定H2SO4浓度
H2SO4浓度/mol•L-1	浸出率/%						浸出温度/℃	浸出率/%
	Cu	Ag	Au	Se	Te			Cu	Ag	Au	Se	Te
4	95.1	4.67	＜0.2	0.83	8.93		30	87.1	4.58	＜0.2	0.08	6.83
3	94.5	4.65	＜0.2	0.28	6.90		40	94.5	4.65	＜0.2	0.28	6.90
2	78.1	2.65	＜0.2	0.05	2.85		50	96.1	5.90	＜0.2	0.64	8.73

（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．分析如表数据，可知步骤I最适合的条件为硫酸浓度3mol•L^-1、浸出温度40℃．
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为除去滤液中的Ag⁺．
（3）步骤Ⅲ的操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H₂O₂溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中H₂O₁溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为增加硒和碲的浸出率、H₂O₂会有部分分解．
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为Na₂SeO₃+2Na₂SO₃+2HCl=Se+2Na₂SO₄+2NaCl+H₂O．
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na₂TeO₃溶液实现，其阴极的电极反应式为TeO₃^2-+4e^-+3H₂O=Te+6OH^-．

4．某研究性学习小组设想将少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液中，探究Fe²⁺和I^-的还原性强弱．

【提出假设】假设1：Fe²⁺还原性比I^-强．假设2：I^-还原 性比Fe²⁺强．假设3：一样强
【验证假设】（1）设计如下几种装置进行实验：
实验 必须的装置是A→C→E（按Cl₂气流方向的顺序填写）
（2）实验开始后，控制通入 少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化不能（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序．
（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．

实验步骤	预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中； 往A中滴加KSCN溶液； 往B中滴加淀粉溶液．	①若A变红色，B不变色则假设1成立． ②若A不变色，B变蓝色则假设2成立． ③若A变红色、B变蓝色 则假设3成立．

（4）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取3.04gFeSO₄，同时称取3.32gKI固体，溶于水中．为了验证上述假设，通入的Cl₂体积 最多不能超过0.224L（标准状况）．
【思考与交流】
（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl₂分别与Fe²⁺和I^-反应的速率大小，并不能证明Fe²⁺和I^-还原性的强弱．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入某溶液，如果能发生反应，即可证明I^-的还原性强于Fe²⁺，该反应的离子方程式是2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺．

3．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	1mol N2中含有的电子数为2NA
	B．	标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1NA
	C．	常温常压下，17g氨气所含的分子数大于NA
	D．	2g氢气所含的氢原子数为NA

2．Na₂CO₃的水溶液呈碱（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+H₂O；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．

1．设N_A为阿伏加德罗常数数值，下列说法正解的是（　　）

	A．	1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
	B．	50ml18.4mol•L-1浓H2SO4与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
	C．	将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol•L-1
	D．	标况状态下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol 任何气体的体积都约为22.4L
	B．	1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
	C．	标准状况下，1mol 水所占有的体积是22.4 L
	D．	标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1 mol

19．A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四种溶液中的一种，现利用另一种蓝色盐溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定．
试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液．
X：CuSO₄
A：NaOH
B：NaNO₃
C：Ba（NO₃）₂
D：HNO₃．

18．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g+2H₂O （l）△H=-704 kJ•mol^-1．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
则E（H-Cl）=432 kJ/mol
（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol-¹，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-¹，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-¹
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g） ）H=+34.5 KJ/mol．
（4）①如图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：46.1 kJ．
②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂＞ 2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）

17．填下列表格

物质	分子数	质量/g	物质的量/mol	摩尔质量/g．mol-1
O2		8.0
H2SO4	3.01×1023

16．FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：

（1）FeCl₃ 净水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3 Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的PH约为2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：ClO₃^-+Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+Fe³⁺+3H₂O．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释    c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L^-1．