15．下列溶液中，与100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	100ml 0.5mol/L MgCl2溶液		B．	200ml   0.25mol/L HCl溶液
	C．	50ml  1mol/L  NaCl溶液		D．	200ml   0.25mol/L CaCl2溶液

14．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（　　）

A．

Cu

B．

CuO

C．

Cu（OH）2

D．

Cu2（OH）2CO3

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质
	B．	电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行
	C．	红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅
	D．	福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
①铁在潮湿的空气中容易生锈；
②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
④钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KCl（1）K（g）+NaCl（1）；
⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．

A．

只有①②③

B．

只有①⑤

C．

只有③④⑤

D．

只有②⑤

11．同质量的NH₃和H₂S气体中所含氢原子个数之比是3：1；若NH₃和H₂S所含氢原子个数相等，则它们的物质的量之比是2：3．

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
	B．	78 gNa2O2溶于1 L水配成溶液，可得到1 mol•L-1 NaOH溶液
	C．	标准状况下22.4LH2O所含分子数为NA
	D．	100mL0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA

9．下列是生活中常见的几种药物，
阿司匹林：芬必得：
扑热息痛：维生素B5：
有关这些物质的说法正确的是（　　）

	A．	都含有苯环		B．	碳原子都共平面
	C．	都能与Na2CO3反应		D．	都能水解

8．下列关于Na₂O₂的叙述正确的是CF
A．Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1：1
B．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等
C．取a g某物质在O₂中完全燃烧，将生成物与足量Na₂O₂固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，该物质可能是C₆H₁₂O₆
D．Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同
E．Na₂O₂与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
F．Na₂O₂与NaHCO₃固体按物质的量之比1：1混合加热充分反应后，所得固体中Na₂CO₃和NaOH的物质的量之比亦为1：1．

7．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；A、B、C的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；（均用“＜”或“＞”连接）
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥形．其中心原子采取sp³杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为N₂O．
（4）E的价层电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6，ECl₃形成的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

6．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{750℃}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；②Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；③Cr₂O₇^2-+H₂O═2CrO₄^2-+2H⁺．根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四种物质中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．

物质	溶解度/（g/100g水）
	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
（6）六价铬有毒，而Cr³⁺相对安全．工业含铬（CrO₃）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO₃．在实验室中模拟这一过程的装置如图：CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是III、I、IV．