5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．

硫酸 化学纯（CP） （500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%
（1）现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L^-1的稀酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有玻璃棒和100mL的容量瓶（写仪器名称）；
（3）经计算，配制100mL1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；
A．10mL               B．50mL           C．100mL           D．200mL
（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去
（5）对所配制稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

4．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿（Mg₂B₂O₅•H₂O）制取单质硼的工艺流程图如图：

回答下列问题：
（1）Mg₂B₂O₅•H₂O中B的化合价为+3．
（2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为NaHCO₃、Na₂SO₄．
（3）写出步骤①的化学方程式Mg₂B₂O₅•H₂O+2NaOH=2NaBO₂+2Mg（OH）₂
（4）写出步骤⑤的化学方程式B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO
（5）步骤③中化学反应可以发生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行．
（6）乙硼烷（B₂H₆）是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式为B₂H₆+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O．

3．按要求回答下列问题．
（1）某小组同学探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
①打开活塞a，逐滴加入H₂SO₃溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为H₂SO₃+Br₂+H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
得出的结论是：H₂SO₃的氧化性比Br₂的氧化性弱（填“强”或“弱”）．
②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H₂O₂，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为2H⁺+2Br^-+H₂O₂=Br₂+2H₂O，得出的结论是H₂O₂的氧化性比Br₂的氧化性强（填“强”或“弱”）．
（2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是BaSO₄，产生该物质可能的原因是空气中的O₂将SO₃^2-氧化为SO₄^2-．
（3）为探究SO₂使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO₂气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是ac（填编号）
a．SO₂使品红溶液褪色的微粒一定不是SO₂分子
b．SO₂使品红溶液褪色的微粒一定是H₂SO₃分子
c．此实验无法确定SO₂使品红溶液褪色的微粒
d．将干燥的SO₂气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色
由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是H₂SO₃或HSO₃^-或SO₃^2-．
（4）配平并完成下列离子方程式
2 MnO₄^-+5 H₂O₂+6H⁺=2 Mn²⁺+5 O₂+8 H₂O
每有1mol高锰酸根参加反应，生成2.5mol O₂．

2．下列实验装置能达到实验目的是（　　）

	A．	进行喷泉实验		B．	加热熔融（NaOH）
	C．	验证镁片与稀盐酸反应放热		D．	除去CO2中的少量HCl

1．在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为32．

20．已知298K，101kPa时，1mol气态水转化为1mol液态水放出热量44kJ，并且知道热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1．请写出该条件下氢气与氧气反应生成液态水的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．

19．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L^-1 的是（　　）

	A．	将80 g NaOH溶于2 L 水所得的溶液
	B．	将0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
	C．	将40 g NaOH 溶于水并配成1 L的溶液
	D．	含K+为4 mol•L-1的K2SO4溶液

18．钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．
（1）Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2）可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性．
①该催化剂中铁元素的化合价为+3．
②图1表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是Co²⁺．
（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．下图2为二水合草酸钴（CoC₂O₄•2H₂O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co₃O₄（填化学式）．试写出B点对应的物质与O₂在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比．5：6．

17．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）化合物H中的含氧官能团为醛基和酯基，反应3的反应类型为消去反应；
（2）反应1为加成反应，则X的结构简式为CH≡CH；
（3）写出F→G反应的化学方程式；
（4）写出化合物F满足下列条件的一种同分异构体的结构简式．
①能发生银镜反应       ②能与FeCl₃发生显色反应    ③分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，
写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

16．实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO₃、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn₂（OH）₂CO₃]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究．

（1）“酸浸”时保持H₂SO₄过量的目的是提高矿石的浸出率（或防止Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺等金属离子水解）．
（2）写出氧化时的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）流程中调节pH=5.4所加试剂X为BC（填序号）．A．NaOH   B．ZnO    C．ZnCO₃
滤渣1的成分为Fe（OH）₃（写化学式）
（4）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为（NH₄）₂SO₄（填化学式）．
（5）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为Zn₂（OH）₂CO₃+2H₂S=2ZnS+CO₂+3H₂O．