15．如图所示装置：
（1）该原电池装置中负极为锌，发生氧化反应；正极为铜，发生还原反应．
（2）原电池将化学能转化为电能．
（3）电子流向是从锌到铜，电流方向是从铜到锌．

14．把下列物质中杂质（即括号内物质）除去应选用的试剂（化学式）和对应的化学方程式为：
（1）KCl（K₂SO₄）：试剂BaCl₂，方程式K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl
（2）FeCl₂（CuCl₂）：试剂Fe，方程式Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
（3）Cu（CuO）：试剂H₂SO₄，方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（4）NaHCO₅（Na₂CO₅）：试剂CO₂，方程式Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
（5）Mg（Al）：试剂NaOH，方程式2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂．

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在25℃纯水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性
	B．	溶液中，若c（H+）＞10-7mol/L，则c（H+）＞c（OH-），呈酸性
	C．	c（H+）越大，则pH 越大，溶液的碱性越强
	D．	pH为0的溶液，其中只有H+而无OH-

12．常温下，将足量的CO₂慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随CO₂体积（已换算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO₂在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
	B．	NaOH溶液的体积为2L
	C．	当通入3.36LCO2时溶液中粒子浓度的大小关系满足c（CO32-）＞c（HCO3-）
	D．	M、N点对应的纵坐标均大于7

11．四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚焦诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛．以下是TFE的两条合成路线（部分试剂及反应条件省略）：

（1）A的名称是甲苯；试剂Y为酸性高锰酸钾溶液．
（2）B→C的反应类型为取代反应；F→D的反应类型为氧化反应；
（3）E→F的化学方程式是．
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：
①属于萘（）的一元取代物；
②存在羟甲基（-CH₂OH）．写出W所有可能的结构简式：．
（5）下列叙述正确的是ad．
a．B的酸性比苯酚强                  b．D不能发生还原反应
c．E含有3种不同化学环境的氢        d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃．

10．FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：ClO₃^-+Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+Fe³⁺+3H₂O．
（3）已知FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺     K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺  K₂
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺  K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温          b．加水稀释          c．加入氯化铵          d．加入碳酸氢钠
（4）某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L^-1．

9．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（　　）

	A．	为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
	B．	为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
	C．	为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色
	D．	为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂用标准盐酸溶液滴定

8．下列反应或过程能量变化符合图示的是（　　）

	A．	H+H→H-H
	B．	Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
	C．	2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
	D．	2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O

7．铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用．
某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按如图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe₂O₃．
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（5）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如上图图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO₄•xH₂O中的x=7．

6．Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应中的还原剂是S2O32-
	B．	H2O参与该反应，且作氧化剂
	C．	上述反应中，每生成1 mol SO42-，可脱去2 mol Cl2
	D．	根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42-