5．煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率．气化得到的CO和H₂可以进一步液化合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）

（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）一定条件下，将1mol CO和2mol H₂置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，25min后达到平衡时H₂的物质的量为1mol，则此时CH₃OH（g）的物质的量浓度为0.25 mol/L，平衡常数
K=4，CO的平均速率是0.01mol/（L•min）．下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是A．
A．混合气体的平均摩尔质量不变      B．CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
C．CO和H₂的物质的量均保持不变    D．混合气体的密度不变
（3）图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示CO的转化率与起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T₁、T₂、T₃，则T₁、T₂、T₃的大小关系为T₁＜T₂＜T₃，理由由图1知，在一定压强下，温度升高，CO转化率降低，正反应放热；由图2知，在投料比一定时，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的转化率依次降低，因此温度依次升高．测得B（X，60）点氢气的转化率为20%，则X=6．

4．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	制玻璃时会产生CO2
	B．	生产硅、铝、铜都涉及氧化还原反应
	C．	制粗硅的反应SiO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
	D．	黄铜矿炼铜产生的SO2可生产硫酸

3．下列根据实验操作所得出的现象或结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	向苯酚稀溶液中滴加浓溴水	酸性明显增强	发生了取代反应
B	向X溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出现白色沉淀	溶液X中不一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
C	向5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3、CuSO4溶液	前者出现气泡的时间更短	催化剂有选择性
D	向苯酚钠溶液中通入CO2	有白色沉淀产生	酸性H2CO3＞C6H5O H

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确（　　）

	A．	PH由大到小的顺序：②＞③＞①		B．	水电离的C（H+）：③＞①＞②
	C．	C（NH4+）：③＞①		D．	①②等体积混合后的溶液：C（H+）＞C（OH-）

1．控制适当的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）

	A．	反应开始时，乙中电极反应为2I-+2e-═I2
	B．	反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应
	C．	电流表指针为零时，两池溶液颜色相同
	D．	平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极

20．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	各组分的浓度不再改变
	B．	体系的压强不再改变
	C．	反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
	D．	单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应

19．氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g），△H（298K）=+49.4kJ/mol该条件下反应达平衡状态的依据是（　　）

	A．	v正（CH3OH）=v正（CO2）		B．	混合气体的密度不变
	C．	c（CH3OH）=c（H2O）		D．	混合气体的总物质的量不变

18．某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H₂O?OH^-+H₃O⁺，则液态NH3电离的方程式是2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．

17．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
（1）CA与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（2）B 元素的元素符号：C；CA的电子式为；D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（3）A₂E的燃烧热△H=-a kJ•mol^-1，写出A₂E燃烧反应的热化学方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1．
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O、Al³⁺+3 AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞（CO₃^2-）．
（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

16．金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料
（1）生铁是C（填化学式）和铁的合金，生铁的硬度比纯铁高（填高、低）
（2）生铁放置在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，请书写钢铁表面的水膜酸性较强时发生腐蚀的电极方程式．
负极：Fe-2e^-=Fe²⁺
正极：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）用盐酸可以除去生铁表面的铁锈，该反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．