15．Ⅰ：水煤气 （主要成分：CO、H₂ ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）；△H=+131.3kJ•mol^-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂ （g）；△H=-283.0kJ•mo1^-1
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=H₂O （g）；△H=-241.8kJ•mo1^-1
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=H₂O （l）；△H=-285.8kJ•mo1^-1
Ⅰ：（1）将2.4g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的△H=-78.7kJ•mo1^-1．
（2）由CO、H₂在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H₂生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
Ⅱ：在1L的密闭容器中，进行反应到：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

T（℃）	700	800	1000	1200
K	0.6	0.9	1.7	2.6

（3）800℃时，放入CO、H₂O、CO₂、H₂，其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol．则反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）向逆反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，其依据是Qc=$\frac{c（CO）×c（H2O）}{c（CO2）×c（H2）}$=1＞0.9=K．

14．化合物C₄H₈O₃有如下转化关系，且与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂．

（1）图中化合物C₄H₆O₃中的官能团为羧基和羟基（填官能团名称）．
（2）化合物C₄H₈O₃的结构简式为CH₂OHCH₂CH₂COOH，C的结构简式为．
（3）化合物C₄H₈O₃转化为A的化学方程式为CH₂OHCH₂CH₂COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（4）B的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有3种．
（5）请写出以乙烯和题中化合物C₄H₈O₃为原料制备化合物CH₃CH₂OOCCH₂CH₂COOCH₂CH₃的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓盐酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

13．已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系．其中A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色．

（1）写出E的名称：碳化钙；
（2）B的电子式为；
（3）E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是降低反应速率；
（4）A和D反应的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

12．减少NO₂、SO₂、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求．
已知：NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=+41.8kJ•mol^-1
（1）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变      d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
（2）当上述反应平衡时，测得NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（3）当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′变大．（变大、变小或不变）

11．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-393.5 kJ/mol
	B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
	C．	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3 kJ
	D．	$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400 kJ/mol

10．下类物质的使用，不利于人体健康的是（　　）

	A．	食醋用作调味剂		B．	碳酸钙用作补钙剂
	C．	食品包装袋中填充氮气防腐		D．	用大量防腐剂保存牛奶

9．我国将启动“马铃薯主食化”战略，马铃薯将成为稻米、小麦、玉米外的又一主食．下列说法正确的是（　　）

	A．	马铃薯淀粉含量比小麦的高
	B．	为了减肥不能吃大米、白面等主食
	C．	可以把马铃薯加工成馒头、面条、粉条等食品
	D．	马铃薯还有大量的脂肪，每天吃可以导致肥胖

8．一般来说，脂溶性的维生素主要积存在人体的（　　）

A．

大脑

B．

肌肉

C．

血液

D．

肝脏

7．“神舟九号”在2012年6月18 号与“天宫一号”进行交会对接，宇航员进入“天宫一号”生活了10余天，之后飞船于6月29日在内蒙古顺利着陆．在航天工业上应用了许多尖端合成材料，下列不属于合成材料的是（　　）

A．

光导纤维

B．

硅橡胶

C．

合成纤维

D．

黏合剂

6．煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率．气化得到的CO和H₂可以进一步液化合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）

（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）一定条件下，将1mol CO和2mol H₂置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，25min后达到平衡时H₂的物质的量为1mol，则此时CH₃OH（g）的物质的量浓度为0.25 mol/L，平衡常数
K=4，CO的平均速率是0.01mol/（L•min）．下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是A．
A．混合气体的平均摩尔质量不变      B．CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
C．CO和H₂的物质的量均保持不变    D．混合气体的密度不变
（3）图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示CO的转化率与起始投料比n（H₂）/n（CO）、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T₁、T₂、T₃，则T₁、T₂、T₃的大小关系为T₁＜T₂＜T₃，理由由图1知，在一定压强下，温度升高，CO转化率降低，正反应放热；由图2知，在投料比一定时，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的转化率依次降低，因此温度依次升高．测得B（X，60）点氢气的转化率为20%，则X=6．