5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（　　）

	A．	2KI+Br2=2KBr+I2		B．	2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
	C．	Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O		D．	C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2

4．按下列要求写出化学方程式，并说明反应类型．
①电解饱和食盐水：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，氧化还原反应，
②漂白粉在空气中漂白原理：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，复分解反应．

3．100ml0.25mol•L^-1 AlCl₃溶液中，Cl^-的物质的量浓度为0.75 mol•L^-1；若将上述溶液加水稀释到500ml，Cl^-的物质的量浓度为0.15 mol•L^-1．

2．在一定条件下，86.4gA 单质与4.80mol Cl₂ 完全反应，生成3.200mol ACl_x，则x=3，A的摩尔质量为27g•mol^-1．

1．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的O数均为 NA
	B．	32g氧气所含质子数为NA
	C．	1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA
	D．	12.6g水所含电子数目为0.7NA

20．下列物质间的转化可以一步实现的是（　　）

A．

Cu→Cu（OH）2

B．

CaCl2→CaO

C．

Fe2O3→Fe

D．

Cu（NO3）2→AgNO3

19．实验室使用容量瓶来配置一定体积、一定浓度的溶液．下列有关容量瓶的叙述错误的是（　　）

	A．	容量瓶上标有容量瓶的规格和温度
	B．	容量瓶瓶颈只有一个刻度线
	C．	容量瓶不能用作溶解的容器
	D．	为防止热溶液蒸发时损失水分，应立即将热溶液转移到容量瓶中

18．下列物质不含有氧元素的是（　　）

A．

氯酸钾

B．

氯化钾

C．

次氯酸

D．

空气

17．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）在一定的温度和压强下，a mol X₂（g）跟3a mol Y₂（g）化合生成2a mol化合物，则该化合物的化学式是XY₃或Y₃X．
（2）将50mL 0.1mol•L^-1NaCl和50mL 0.5mol•L^-1CaCl₂溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（C1^-）为0.55mol/L．
（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，则n（SO₄^2-）为0.15mol
（4）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc{N}_{A}}{a}$L（N_A表示阿伏伽德罗常数）
（5）将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm^-3，则该氨水的物质的量浓度为$\frac{1000a}{（17a+22400）b}$mol/L．

16．少量Cl₂通入FeBr₂溶液反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，已知Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-比较Fe²⁺、Cl^-、Br^-还原性强弱Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，足量Cl₂通入FeBr₂溶液反应的离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．