5．下列反应 属于氧化还原反应，水做氧化剂的是（　　）

	A．	Na2O+H2O═2NaOH		B．	2F2+2H2O═4HF+O2
	C．	2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑		D．	2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

4．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
	B．	氧化钠是强电解质
	C．	能导电的物质一定是电解质
	D．	溶液、胶体这两种分散系的本质区别是否有丁达尔现象

3．在2.00L含Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄的混合溶液中，加入33.60g铁粉，充分反应后过滤，可得到29.60g沉淀．此时溶液中只含有0.50mol/L的Fe²⁺，求原溶液中Fe₂（SO₄）₃ 和CuSO₄的物质的量浓度．

2．向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入适量的Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-恰好转化为沉淀，此时Al（OH）₃物质的量是（　　）

A．

0mol

B．

0.67mol

C．

1mol

D．

1.33 mol

1．下列反应的离子方程式，书写错误的是（　　）

	A．	氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
	B．	用稀硫酸清除铁锈          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
	C．	食盐水中滴加硝酸银溶液    Cl-+Ag+=AgCl↓
	D．	氢氧化铁与盐酸反应        OH-+H+=H2O

20．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
①在常温常压下，11.2L N₂含有的分子数为0.5N_A
②在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N_A
③71g Cl₂所含原子数为2N_A
④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

19．已知，有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．A、B、C有如下关系：则下列推断不正确的是（　　）

	A．	鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液
	B．	乙酸中含有的官能团为羟基
	C．	C的名称为乙酸乙酯
	D．	过量饮用B会对人体造成伤害

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	在化学反应中，化学能只可以转化为热能
	B．	合成氨反应N2+3H2?2NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度
	C．	合成氨反应N2+3H2?2NH3中，升高温度，该反应速率减小
	D．	化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

17．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（　　）

	A．	钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要是化学腐蚀
	B．	金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-═Mn+
	C．	金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行
	D．	在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

16．Cl₂是重要的化工原料．
（1）写出用Cl₂制备漂白液的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）图1所示的催化剂循环可实现用O₂将HCl转化为Cl₂，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（s）△H₂反应②消耗1molO₂的反应热为△H₂，则总反应生成1molCl₂（g）的焓变为△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂，（用△H₁和△H₂表示）．
（3）实验室模拟用O₂将HCl转化为Cl₂的总反应．
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的α_HCl～T曲线如图2所示，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 两点的平衡常数K_（A）与K_（B）中较大的是，简要说明理由K（A），该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应α_HCl～T曲线的示意图．
③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是B、D．
A．增大n（HCl） B．增大n（O₂）  C．使用更好的催化剂  D．移去H₂O．