5．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH₃-CH=CH-CH₃可简写为．有机物X的键线式为：
（1）有机物X的分子式为C₈H₈，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式．
（2）Y在一定条件下与一种最简单的烯烃发生加聚反应，写出其反应的化学方程式：
（3）X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种，X的一种同分异构体其红外光谱图显示只有C-C键和C-H键，其一氯代物只有一种，该同分异构体的键线式为．

4．写出下列各烃的名称（采用系统命名法）及结构简式
（1）（CH₃）₂CH（CH₂）₂CH（C₂H₅）（CH₂）₂CH_{32-甲基-5-乙基辛烷}
（2）3，3，6-三甲基辛烷
（3）3-甲基-2-乙基-1-丁烯         
（4）乙苯
（5）2，2-二甲基-3-乙基己烷（6）2-甲基-2-丁烯；
（　　） 间甲基苯乙烯．

3．把M mol H₂和N mol C₂H₄混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C₂H₆，将反应后所得的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（　　）

A．

M+3N mol

B．

$\frac{M}{2}$+3N+$\frac{7}{2}$Wmol

C．

$\frac{M}{2}$+3N-$\frac{7}{2}$W mol

D．

$\frac{M}{2}$+3N mol

2．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基丙烷		B．	（CH3CH2）2CHCH3　3-甲基戊烷
	C．	间二甲苯		D．	2-甲基-2-丙烯

1．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（　　）
①Cu与硝酸；              ②SO₂与NaOH溶液；      ③AlCl₃溶液与KOH溶液；
④CO₂与Na₂SiO₃溶液；       ⑤Zn和硫酸；           ⑥Fe和Cl₂．

A．

除②外

B．

除⑥外

C．

除⑤外

D．

全部

20．已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表中第三周期ⅡA族；化合物C的电子式为．
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：Mg₃N₂+8HNO₃=3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃．
（5）写出N与铜反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（6）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2个．

19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
	B．	将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
	D．	少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

18．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA
	B．	6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA
	C．	11 g超重水（T2O）含中子数为5NA
	D．	常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA

17．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐．实验室以盐泥为原料制取MgSO₄•7H₂O的流程如下：[29g盐泥]$→_{②H_{2}SO_{4}调pH=1-2}^{①水，调成泥浆}$$→_{④过滤}^{③煮沸}$[滤液Ⅰ]$→_{⑥煮沸，趁热}^{⑤加NaClO，pH=5～6}$[滤液Ⅱ]→产品
已知：（Ⅰ） Ksp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12
（Ⅱ） Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7
（Ⅲ） 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图．
回答下列问题：
（1）在盐泥中加H₂SO₄溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：为了提高Mg²⁺的浸取率．
（2）若溶液中Mg²⁺的浓度为6mol/L，溶液pH≥8才可能产生Mg（OH）₂沉淀．
（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO₄•2H₂O溶解度小等合理答案均可）．所得滤渣的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃、CaSO₄•2H₂O．
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄•7H₂O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液，
②过滤，得沉淀，③向沉淀中加足量稀硫酸，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品．
（5）若获得的MgSO₄•7H₂O质量为24.6g，则该盐泥中含镁[以Mg（OH）₂计]的百分含量约20.0%（MgSO₄•7H₂O式量为246）

16．已知：+CH₂=CH-M$→_{碱}^{Pd}$═CH-M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

回答下列问题：
（1）写出C中含氧官能团名称：酯基，F→G 的反应类型是酯化反应（取代反应）
（2）写出A和银氨溶液反应的化学方程式CH₂=CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（3）D的结构简式为．
（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基；
Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应；Ⅳ．能与新制Cu（OH）₂按物质的量比1：2反应
（5）二氢香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化铁溶液，

（6）已知：（R，R′为烃基），试写出以苯和丙烯（CH₂=CH-CH₃）为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H₂C≡CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CHOH．