15．常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是D
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是BD；
A．c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）      B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L                D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，
则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④（填序号）．
（2）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为0.125mol/L；
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是ABC．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为10^-10mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

14．某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程：

下列相关叙述不正确的是（　　）

	A．	气体E呈红棕色，不能直接排放
	B．	溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物
	C．	合金样品中Al的质量分数为$\frac{9a}{17c}$×100%
	D．	合金样品中Cu的质量分数为$\frac{a-b-c}{a}$×100%

13．下列实验能够成功的是（　　）

编号	实验	操作
A	测定次氯酸钠的pH	用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡对比
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴快速流出
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	将下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，从分液漏斗下端管口继续放出下层液体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	由水电离出的c（H+）═1×10-13mol/L的溶液中，CO32-、K+、SO42-、Cl-在溶液中可能大量存在
	B．	25℃、101kPa下，1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
	C．	浓度均为0．lmol•L-1Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
	D．	在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2发生反应，有14mol电子发生转移

11．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
	B．	过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4 NA
	C．	标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
	D．	12.8 g Cu与足量硝酸反应后，将产生的气体与氧气混合，要使产物气体完全溶于水，所需氧气分子数最少为0.1NA

10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	B．	利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
	C．	硅材料广泛用于光纤通讯
	D．	工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁

9．阅读材料，回答下列问题．
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm³），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．（合金：由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质．）
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是A．
A．泡沫铝即是铝单质泡沫  B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料    D．泡沫铝可用于飞机制造
（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质B．
A．金属光泽　　　B．延展性     C．导电性  D．导热性
（3）Al箔在空气中受热熔化，但熔化的Al并不滴落原因是生成的Al₂O₃的熔点高于Al．
铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（5）药物胃舒平的主要成分Al（OH）₃凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．写出Al（OH）₃溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

8．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；由此判断下列说法错误的是（　　）

	A．	铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
	B．	反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化
	C．	氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
	D．	还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

7．下列离子能大量共存的是（　　）

	A．	无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
	B．	无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	含有大量AlO2-的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
	D．	紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32-、NO3-

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数为14 NA
	B．	由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
	C．	物质的量浓度为0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-数为NA
	D．	78g Na2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为2NA