5．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）

	A．	用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
	B．	浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
	C．	在石油分馏的实验中，需要在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片
	D．	温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

4．下列仪器不能直接加热的是（　　）

A．

蒸发皿

B．

试管

C．

蒸馏烧瓶

D．

坩埚

3．化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用．化合物Ⅴ也可通过如图所示方法合成：

（1）化合物Ⅱ发生水解生成的有机物的名称为苯丙烯酸．
（2）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是CD（不定项选择，填字母）．
A．分子中有三个苯环               B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO₄溶液褪色            D．与FeCl₃发生显色反应
（3）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是．

2．某气态烃A与H₂的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如图：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1mol F与足量NaHCO₃溶液反应能生成2mol CO₂，F与足量B反应生成G．
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I．
（1）A、D分子所含的官能团的名称依次是碳碳双键、羧基．
（2）B可以发生的反应有①②④（选填序号）．
①取代反应   ②消去反应    ③加聚反应    ④氧化反应
（3）反应⑤的反应类型为酯化反应或取代反应．
（4）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：，J的名称是对苯二甲酸乙二酯．
（5）写出下列化学方程式：
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
⑥2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O；
（6）某学生用新制的Cu（OH）₂检验C的官能团，反应的化学方程式为CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O，该学生取1mol/LCuSO₄溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现．该同学实验失败的原因可能是③．（选填序号）
①加入的C过多                  ②加入的C太少
③加入CuSO₄溶液的量过多         ④加入CuSO₄溶液的量不够
（7）I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①分子中含有五元环结构；
②1mol该有机物与足量NaHCO₃溶液反应，能生成1mol CO₂；
③1mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5mol H₂；
④环上的一氯代物只有三种．则满足以上条件的两种有机物的结构简式为：
．

1．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述不正确的是（　　）

	A．	能使溴水褪色
	B．	一定条件下，能和NaOH醇溶液反应
	C．	在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2发生加成反应
	D．	能使酸性KMnO4溶液褪色

20．化学式为C₄H₅Cl的有机物，其结构不可能是（　　）

	A．	含一个叁键的直链有机物		B．	含有两个双键的直链有机物
	C．	含一个双键的环状有机物		D．	只含单键且两个环的环状有机物

19．下列实验方法不正确的是（　　）

	A．	用金属钠可区分乙醇和乙醚
	B．	用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
	C．	用水可区分苯和溴苯
	D．	用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物

18．下列反应中属于消去反应的是（　　）

	A．	nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$		B．	C2H5Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O
	C．	CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OH		D．	CH3COOH+C2H5OH→CH3COO C2H5+H2O

17．HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中
毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺         D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                   B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离
子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，
可选用的最佳试剂是c（填序号）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
2FeSO₄+6K₂O₂→2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+1O₂↑
当转移了1.5N_A个电子时，在标况下可收集到3.36升氧气．
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾
作为水处理剂发挥的作用是净水；消毒．

16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
（1）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A呈酸性，A与B能够反应生成C，写出B在Cu作用下与O₂反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃COOH+2H₂O．
（2）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反
应，写出该反应的化学方程式：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）XW₄是一种重要能源物质，如图是1.01×10⁵Pa下，1mol XW₄燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示
意图，其热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b-a）kJ•mol^-1；．
（4）向50mL 4mol•L^-1的NaOH溶液中通入2.24L元素X的最高价氧化物（标准状况），反应后溶液呈碱性．
填（“中性”、“酸性”、或“碱性”），再向该溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液，现象为产生白色沉淀，有气体生成，产生该现象的离子方程式为2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）W、X、Y、Z四种元素全部或部分可组成多种无机盐，其组成可表示为W₄Y₂Z₃的盐溶液中离子浓度由大
到小的顺序为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；组成可表示为W₅XYZ₃的盐溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．