5．1mol•L^-1硫酸溶液的含义是（　　）

	A．	1 L水中含有1 mol硫酸
	B．	1 L溶液中含1 mol H+
	C．	将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
	D．	从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol•L-1

4．标准状况下，0.4mol HCl气体的体积是（　　）

A．

22.4 L

B．

11.2 L

C．

4.48 L

D．

8.96 L

3．下列说法不正确的有（　　）

	A．	NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1
	B．	标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NA
	C．	标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2 L
	D．	16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子

2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（　　）

	A．	水的摩尔质量是18 g
	B．	0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
	C．	1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子
	D．	1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

1．为了火车客运安全，下列药品：①NH₄NO₃　②（NH₄）₂SO₄　③食盐　④油漆　⑤汽油　⑥黑火药　⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（　　）

A．

③④⑤⑥⑦

B．

①②⑦

C．

①④⑤⑥

D．

①④⑦

20．[化学一选修5：有机化学基础]某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药一一柳胺酚．
已知：

回答下列问题：
（1）A的名称是氯苯，D含有的官能团是羟基、硝基．
（2）F的结构简式为．
（3）写出A-B反应所需的试剂浓硫酸、浓硝酸，该反应的反应类型是取代反应或硝化反应．
（4）写出E+F一柳胺酚的化学方程式．
（5）F的同分异构体中同时符合下列条件的共有9种，
①属酚类化合物；  ②能发生银镜反应
其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是、、（任写一种）（任意写出一种结构简式）．
（6）苯胺（）是染料工业中最重要的中间体之一，参照E的上述合成路线，设计一个以苯为原料制备苯胺的合成路线．

19．如图为N₂（g）和O₂（g）生成NO （g）过程中的能量变化．NO（g）分解生成N₂（g）和O₂（g）的热化学方程式为2NO（g）═N₂（g）+O₂（g）△H=-180kJ•mol^-1．

18．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O；负极反应式为C₃H₈-20e^-+10CO₃^2-=13CO₂+4H₂O．

17．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率为0.05mol/Lmin．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
A．消耗1mol N₂同时生成1mol O₂         B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变          D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Q_c＜K．

16．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	4	9.0	6.7

（1）最适合作氧化剂X的是C．
A．K₂Cr₂O₇      B．NaClO    C．H₂O₂         D．KMnO₄
（2）加入氧化剂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，便于生成沉淀而与Cu²⁺分离．
（3）加入的物质Y是CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃（写化学式），目的是调节溶液的pH．根据信息，溶液的pH范围应为调节溶液的pH至4～4.7．
（4）当c（Fe³⁺）=10^-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）₃的Ksp=1×10^-35．
（5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液Ⅲ直接蒸发结晶得到CuCl₂•2H₂O晶体的原因CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl温度升高，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Cu（OH）₂固体，而无法得到晶体．
（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有产生气泡和红褐色沉淀．