15．下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	30mL 0.2mol/L KCl溶液		B．	20mL 0.1mol/L CaCl2溶液
	C．	100mL 0.25mol/L NaCl溶液		D．	10mL 0.1mol/L AlCl3溶液

14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	C．	硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl-+Ag+═AgCl↓
	D．	稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

13．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
	B．	分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	C．	将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
	D．	用萃取的方法分离汽油和煤油

12．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见如表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将Fe³⁺、Co³⁺还原（填离子符号）．
（2）NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀的原因是：R³⁺+3H₂O?R（OH）₃+3H⁺，加入碳酸钠后，H⁺与CO₃^2-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn²⁺；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{M{g}^{2+}}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）

	A．	可用NaOH溶液吸收Cl2制得：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	该消毒液与洁测灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O
	C．	该消毒液滴加白醋可生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
	D．	该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH-

10．下列说法错误的是（　　）

	A．	对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理
	B．	电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
	C．	对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
	D．	氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝

9．写出下列反应的化学方程式：
（1）钠放入水中：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（2）氯气和铁反应：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（3）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（4）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（5）工业制漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（6）长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为Ca（ClO）₂+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
	B．	同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
	C．	在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
	D．	1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况

7．在标准状况下有33.6L H₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	含有1.5 mol氢气		B．	含有9.03×1023个氢分子
	C．	含有1.204×1024个氢原子		D．	气体质量为3g

6．下列物质中物质的量最大的是（　　）

	A．	64g SO2		B．	3.01×1023个N2分子
	C．	0.75mol H2SO4		D．	4g NaOH