5．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．下列判断正确的是（　　）

	A．	N2既是氧化剂又是还原剂
	B．	NaN3中N元素被还原
	C．	每生成16molN2转移30mole-
	D．	还原产物与氧化产物质量之比为1：15

4．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液；    
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；              
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号）．
（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①＞②，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？否（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

3．（1）根据图示写出热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．
（2）若反应中释放了61.5kJ的热量，则该反应中生成的H₂为1.5mol．
（3）已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1，结合图写出CO（g）完全燃烧生成CO₂（g）的热化学方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1．
（4）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：
N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534kJ•mol^-1
H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g），△H=-98kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g），△H=+44kJ•mol^-1
试写出N₂H₄和液态H₂O₂反应生成气态水的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g），△H=-642kJ•mol^-1．
（5）肼（N₂H₄）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O．

2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）

	A．	pH=7的溶液一定是中性
	B．	若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应
	C．	c（H+）＜c（OH-）的溶液一定呈碱性
	D．	在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性

1．如表叙述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	NaHCO3能与碱反应	食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂
B	Al既可和酸反应又可和强碱反应	Al可制成铝箔包装物品
C	浓硫酸有吸水性	浓硫酸可干燥CO、SO3、H2S
D	K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2	可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

19．已知食盐常加入KIO₃来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为0.12mol．

18．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A²⁺+B═B²⁺+A　         ②A²⁺+C═C²⁺+A
③B²⁺+C═C²⁺+B　         ④C²⁺+D═D²⁺+C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　）

	A．	氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+		B．	氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
	C．	还原性：A＞B＞C＞D		D．	还原性：D＞B＞A＞C

17．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
	B．	得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
	C．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
	D．	有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

16．阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺$?_{②}^{①}$Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作还原剂，②中的Fe³⁺作氧化剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂，具有还原性．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，通常向里面加入还原性铁粉，这样操作的原因是（用离子反应方程式表示）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．