15．反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＜p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）

	A．	上述反应是放热反应		B．	上述反应是吸热反应
	C．	a＞b		D．	a=b

14．蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差30℃以上．蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．

13．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO    K=4.5×10^-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是BC（填字母序号）．
A．饱和食盐水          B．饱和Na₂SO₃溶液
C．饱和NaOH溶液      D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．
③Cl₂中含有少量HCl气体，可用饱和食盐水试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：增大Cl^-浓度，Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl₂在饱和食盐水中的溶解度．
（4）若实验室用200mL 10mol•L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑浓盐酸挥发），则产生氯气的物质的量为小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反应产生水将浓盐酸不断稀释成稀盐酸而稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气．

12．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（　　）

A．

空气

B．

二氧化碳

C．

氧气

D．

氩气

11．一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列说法正确的是BD．
A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大
B．a点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-）
C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-）
D．c点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-）

10．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H⁺）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH_（甲）＞pH_（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V_（甲）＜ V_（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四种离子结合H⁺能力最强的是B．
A．HCO₃^-         B．CO₃^2-          C．ClO^-          D．CH₃COO^-
写出下列反应的离子方程式：
CH₃COOH+Na₂CO₃（少量）：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑；HClO+Na₂CO₃（少量）：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

9．一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．Y是一种功能高分子材料．

已知：①X为芳香烃，其相对分子质量为92
②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
③（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的分子式为C₇H₈．
（2）的名称为邻羟基苯甲酸；
（3）反应③的反应类型是还原反应；已知A为一氯代物，则E的结构简式是；
（4）反应④的化学方程式为；
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种：
①含有苯环；
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
③1mol该有机物能与2molNaHCO₃完全反应．
（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线．（无机试剂任用）

8．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
（1）请写出H₂O₂的电子式．
（2）经测定H₂O₂为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，其K₁≈1.67×10 ^-12，不稳定易分解．
①已知Na₂O₂中通入干燥的CO₂不反应，但通入潮湿的CO₂却可以产生O₂，试用化学方程式表示这一过程Na₂O₂+H₂CO₃=H₂O₂+2Na₂CO₃、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．
②已知常温下1L的H₂O₂相当于48.3mol，则该温度下H₂O₂中c（H⁺）约为9×10^-6mol/L，写出它与足量Ba（OH）₂反应的化学方程式为H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O．
（3）用 H₂O₂和H₂SO₄混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜．
①请写出铜溶解的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O．
②在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2．
（4）如图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置．
①电源的正极为B（填“A”或“B”）．
②阴极室中发生的反应依次为O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂、3H₂O₂+2NH₃•H₂O=N₂+7H₂O．
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH₃•H₂O的物质的量为1mol．

7．下列实验误差分析错误的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测定稀酸的pH，测定值偏大
	B．	测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
	C．	中和滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，所测溶液体积偏大
	D．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）

	A．	在燃煤时加入石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2
	B．	用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
	C．	在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
	D．	自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++PbS═CuS+Pb2+