5．下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（　　）
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀  　 ②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上
③二氧化氮经加压凝成无色液体　　       ④溴水滴入植物油中振荡褪色
⑤胆矾风化                　　         ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁．

A．

①②③

B．

①④⑥

C．

③⑤

D．

①⑥

4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液和盐酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
	C．	向碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	用MnS除去MnCl2溶液中的Cu2+：MnS+Cu2+=CuS+Mn2+

3．有甲、乙、丙三种物质：

（1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应I的反应类型是取代反应，反应Ⅱ的条件是NaOH水溶液、加热，反应Ⅲ的化学方程式为（不需注明反应条件）．
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

①下列物质不能与B反应的是bc（选填序号）．
a．金属钠   b．FeCl₃  c．碳酸钠溶液   d．HBr
②C的结构简式为；丙的结构简式为．
③D符合下列条件的所有同分异构体3种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式、、其中一种．
a．苯环上的一氯代物有两种   b．遇FeCl₃溶液发生显色反应
c．能与Br₂/CCl₄发生加成反应．

2．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

（1）H₂O₂氧化FeSO₄的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）加入氨水的目的是使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，其化学反应方程式为Fe₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Fe（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．
（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液，滴入2～3滴KSCN（或NH₄SCN）溶液，若溶液不变红色，则说明滤渣已洗净．
（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：
2Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+4NH₃↑+8SO₃↑+50H₂O．

1．亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如图装置进行制取．

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外还可能含有的一种阴离子是SO₄^2-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-；
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为c•V•10^-3mol．

20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液  HCO3-+OH-=H2O+CO32-
	B．	向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2  2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
	C．	向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氢氧化钠溶液  H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O
	D．	氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

19．实验室制备Fe（OH）₃胶体的化学反应方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；向Fe（OH）₃胶体中滴加盐酸观察到的现象是：先生成红褐色沉淀后又溶解，反应所涉及到的化学方程式是：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

18．0.5L 0.2mol/L的Al₂（SO₄）₃中含有n（Al³⁺）0.2 mol，m（SO₄^2-）28.8g．
某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量是0.025mol．

17．24.5g硫酸中所含的氧原子数目为N_A，48g的氧气在标准状况下的体积是33.6L．

16．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气  ②稀硫酸  ③蔗糖溶液  ④血液，能产生丁达尔效应的是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④