5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Fe3+
	B．	c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
	C．	3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
	D．	0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

4．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（　　）

	A．	气态氢化物稳定性最强的是HZ
	B．	室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸
	C．	原子半径由小到大的顺序为：rW＜rM＜rY
	D．	X的单质可通过电解XZ的水溶液获得

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为H2O和D2O的性质相同
	B．	相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b放出的热能相等 途径a：C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O，途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2
	C．	PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
	D．	氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能

2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（　　）

	A．	质量数为34、中子数为18的核素：${\;}_{16}^{34}$S
	B．	S2-的结构示意图
	C．	CS2的结构式：S-C-S
	D．	亚硫酸的电离方程式：H2SO3?2H++SO${\;}_{3}^{2-}$

1．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol•L^-1，c（OH^-）=10^-bmol•L^-1，已知a+b=12，则 
（1）该温度下水的离子积常数K_W=10^-12．
（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是10^-b-10^-amol•L^-1．
（3）在该温度下，将100mL 0.1mol•L^-1的稀硫酸与100mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．
（4）该温度下若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前 a与b之间应满足的关系是a+b=14．

20．将0.2mol•L^-1 HA溶液与0.2mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-），则（用“＞”、“＜”、“=”或具体量填写下列空白）：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A^-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1；
（3）混合溶液中由水电离出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1 HA溶液中由水电离出的c（H⁺）；
（4）25℃时，如果取0.2mol•L^-1 HA溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．
（5）25℃时，若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填选项代号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂．

19．（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（Cl^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）0.4mol•L^-1盐酸与0.1mol•L^-1NaAlO₂溶液等体积混合，混合溶液中c（Na⁺）＞c（Al³⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中有：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol•L^-1氯化镁溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol•L^-1盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是①④②③（填写序号）．

18．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的6种溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

请根据上表数据回答：
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
A．H₂SiO₃ B．H₂SO₃ C．H₂CO₃
（2）在上述NaHCO₃溶液中加0.1mol•L^-1CaCl₂，不能产生CaCO₃沉淀的原因：HCO₃^-的电离程度很小，c（CO₃^2-）很小，Q_c＜K_sp（CaCO₃）不能产生沉淀．
（3）6种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO₃（填化学式）．
（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO₃或NaClO（填化学式）．
（5）等浓度的H₂SO₃和NaHSO₃混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之．（用离子方程式表示）加碱发生反应：H₂SO₃+OH^-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O；加酸发生反应：HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺═H₂SO₃．

17．某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是C→A→B→D→E（均用字母填写）．
（2）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
（3）D步骤中液面应调节到调节到零刻度或零稍下的某一刻度．
（4）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为4.4，终点时颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（5）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（6）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{80c（V{\;}_{2}-{V}_{{\;}_{1}}）}{W}$%．

16．将0.2mol•L^-1的H₂S溶液与0.2mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所的溶液中各离子浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）		B．	c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（OH-）
	C．	c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）		D．	c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）