5．工业上用软锰矿（主要成分是二氧化锰）制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料Mn_xO₄，其流程如下（部分条件和产物省略）：

请回答下列问题：
（1）K₂MnO₄中锰元素的化合价是+6．
（2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（3）分析下表数据．工业上采用Ⅲ得到较纯净的高锰酸钾，Ⅲ中包含的操作名称是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥．

温度/℃ 溶解度/g	10	20	30	40	60
KC2O3	107	109	111	114	126
KMnO4	2.83	4.31	6.34	9.03	12.6

（4）上述工业流程中试剂X的最佳物质是（填化学式）Ca（OH）₂（或CaO）；设计步骤Ⅳ的目的是循环利用二氧化锰、氢氧化钾，提高原料利用率．
（5）通过煅烧MnSO₄•H₂O可制得软磁铁氧体材料Mn_xO₄．下图是煅烧MnSO₄•H₂O时温度与剩余固体质量变化的曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式是MnSO₄；Mn_xO₄中x=3．

4．常见金属单质A可发生如图所示转化（部分反应物、产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素．
请回答下列问题：

（1）写出F的电子式，实验室制取G的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）写出反应I的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．该反应中的氧化剂是H₂O．
（3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H₂产生．已知H₂的燃烧热为286kJ•mol^-1，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：

	O=O（g）	H-H（g）	H-O（g）
键能/kJ•mol-1	496	x	463

则表中x为436
（4）写出A与H反应的化学方程式3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，实验测得该反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图合理的是②③（填写序号）．

（5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO₄^-（⁹⁹Tc具有放射性）．在酸性条件下，H将TcO₄^-转化为难溶于水的TcO₂，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为3Fe₃O₄+TcO₄^-+13H₂O+H⁺=TcO₂+9Fe（OH）₃．

3．下列描述与图象相对应的是（　　）

	A．	图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
	B．	图②表示向1 L l mol•L-1．FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化
	C．	图③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化
	D．	图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系

2．LiAlH₄、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al．下列说法错误的是（　　）

	A．	LiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol-1
	B．	1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子
	C．	LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑
	D．	LiH中微粒半径r（Li+）＜r（H-）

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）

	A．	标准状况下，18 g H2O中含有的质子数为10 NA
	B．	标准状况下，2.24 L C12通入水中，反应转移的电子数为0.1 NA
	C．	常温常压下，53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 NA
	D．	常温常压下，2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 NA

20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
	B．	氯化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
	C．	NaHCO3溶液和过量的Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

19．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大．W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＜X＜Y＜Z
	B．	X、Y、Z单质的熔点：Z＜Y＜X
	C．	简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜W
	D．	Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Cu与过量的S混合加热，最终得到CuS
	B．	将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉
	C．	常温下，将27 g A1投入足量18.4 mol•L-1的硫酸中，产生1.5 mol H2
	D．	将SO2不断通入Ba（OH）2溶液中，最终得到白色沉淀

17．下列实验操作能达到相应目的是（　　）

编号	实验操作	目的
A	取4gNaOH固体溶入100mL水中	配制4mol•L-1NaOH溶液
B	向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊	制备Fe（OH）3胶体
C	测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH	比较Cl、N的非金属性强弱
D	用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验	验证两者是离子化合物还是共价化合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
	B．	SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
	C．	O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素
	D．	Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同