5．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）

	A．	乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏
	B．	制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
	C．	CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2
	D．	通过灼热的镁粉除去N2中的O2

4．下列有关阿伏伽德罗常数N_A说法错误的是（　　）

	A．	22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
	B．	电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
	C．	1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA
	D．	1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

3．下列有关操作或说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
	B．	金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
	C．	金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
	D．	加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

2．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
5Cl₂+I₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl．
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的还原产物为MnSO₄．
（3）上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10^-7，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．

1．双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小．
其结构简式为如图1：
已知如图2：
双安妥明的合成路线如图3：
已知：C的摩尔质量是同温同压下氢气质量的28倍；I能发生银镜反应且1mol I
能与2mol H₂发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
（1）双安妥明中官能团的名称是醚键和酯基．
（2）E的结构简式为：  反应②的条件是氢氧化钠水溶液、加热
（3）③④的反应类型是加成反应、酯化反应
（4）可用于检验A的溶液的试剂为a（填字母）
a．浓溴水    b．氢氧化钠溶液   c．金属钠  d．酸性KMnO₄溶液
并写出该反应的化学方程式
（5）写出G与氢氧化钠乙醇溶液共热的化学方程式BrC（CH₃）₂COOH+2NaOH→HOC（CH₃）₂COONa+NaBr+H₂O
（6）符合下列条件的H的同分异构体（写结构简式）
①能与FeCl₃溶液显色；  ②苯环上只有2个取代基；
③1mol该物质最多可消耗3mol NaOH； ④氢原子共有五种不同环境．

20．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
	B．	等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）2↓+H2O
	C．	铅蓄电池充电时的阴极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
	D．	以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2+Cl2+2OH-

19．短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙、丁受热均易分解
	B．	常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装
	C．	丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体
	D．	R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

18．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）

	A．	Fe（OH）3 溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	B．	向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH）3 反应生成 Na2FeO4 ：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+
	D．	向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓

17．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．

（1）A的名称纤维素；G的名称乙酸乙酯；
（2）B的结构简式CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；H的结构简式CH₂=CH₂；
（3）写出H发生加聚反应的方程式：；
（4）D→E的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O；
（5）E→F的化学方程式：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH；
（6）F→G的化学方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（7）写出符合条件①能与钠反应放出氢气；②能发生银镜反应的G的所有同分异构体的结构简式：CH₃CHOHCH₂CHO、CH₃CH₂CHOHCHO、HOCH₂CH₂CH₂CHO、HOCH₂CH（CH₃）CHO、（CH₃）₂COHCHO．

16．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．
（1）D的原子结构示意图为，丙的电子式为，E在周期表中的位置为第三周期VA族．
（2）下列说法正确的有①②③．
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）将F燃烧的产物通入BaCl₂溶液中无（“有”或“无”）明显现象，若有，请写出对应方程式，若无，请说明原因H₂SO₃酸性小于盐酸，且亚硫酸钡溶于盐酸
（4）请写出D单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．
（5）甲溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是NH₄⁺+OH^-?NH₃．H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．