15．下列说法正确的是（　　）

	A．	298K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＞0
	B．	乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物；H2、D2、T2互为同素异形体
	C．	用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低
	D．	饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，涉及原理相同

14．如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的结构：

回答下列问题：
（1）根据元素电负性请判断H2N-CHO中碳和氮的化合价分别为+2和-3．
（2）血红素中两种氮原子的杂化方式分别为sp²，sp³；在图乙的方框内用“→”标出亚铁离子的配位键．

13．将一定量的二氧化碳通入100毫升某浓度的氢氧化钠溶液中得到溶液X，若向X中逐渐加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计二氧化碳溶解）（　　）

	A．	若OA=AB，则溶液X为碳酸钠溶液
	B．	若OA=0，则形成溶液X所发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-
	C．	若OA＞AB，则溶液X中大量存在的阴离子为碳酸根离子和碳酸氢根离子
	D．	若3OA=AB，则溶液X中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

12．下列实验操作过程中能引起结果偏低的是
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数
③配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数（　　）

A．

③④

B．

②③

C．

①④

D．

①②

11．某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成．进行如图实验：下列有关说法正确的是（　　）

	A．	步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
	B．	步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
	C．	根据上述步骤Ⅱ可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
	D．	根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

10．Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物加入100mL 0.6mol/L HNO₃溶液中，恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol
	B．	若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol
	C．	若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol
	D．	混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol＜n（Cu）＜0.015 mol

9．在无色透明的溶液中，由水电离出C（OH^-）=10^-12 mol•L^-1，下列可能大量共存的离子组 是（　　）

	A．	Ba2+、NH4+、Cl-、AlO2-		B．	Na+、NO3-、SO42-、I-
	C．	Na+、HCO3-、Cl-、SO4 2-		D．	Fe3+、K+、Cl-、NO3-

8．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
	C．	镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
	D．	依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+Al2O3

7．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

（1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式为．
（2）C中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：

③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．
写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．
①属于一元酸类化合物，
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）写出D在稀NaOH溶液中的反应：．

6．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂?2H₂O的流程如图：
已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：abc．
a．容量瓶    b．量筒   c．玻璃棒   d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加热、搅拌等．（至少两条）
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：使Fe³⁺形成Fe（OH）₃沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是：H₂C₂O₄过量会导致形成BaC₂O₄沉淀，产品产量减少．
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O
Ba²⁺+CrO₄^2-=BaCrO₄↓
步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．
氯化钡溶液浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L^-1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba²⁺浓度的测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．