15．硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
①写出上述过程的化学方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，CaSO₃↓+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O．
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．

14．为保护环境，洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是（　　）（填字母代号）．

A．

Ca（OH）2

B．

CaCl2

C．

Na2CO3

D．

NaHSO3

13．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法错误的是（　　）

	A．	惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极
	B．	电解过程中Li+向A电极迁移
	C．	阳极电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
	D．	B极区电解液为LiOH溶液

12．氮可以形成多种化合物，如NO、NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则①N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2kJ•mol^-1
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l） 不能自发进行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）采矿废液中的CN^-可用H₂O₂处理，H₂O₂的制备可通过间接电解硫酸氢钾溶液的方法制备．已知：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-   HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O₈^2-．写出阳极上的电极反应式2HSO₄^--2e^-═S₂O₈^2-+2H⁺．
（3）汽车尾气中含有NO和CO，在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①写出该反应的化学方程式2NO+2CO2CO₂+N₂．
②若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是0.14（保留两位有效数字）．
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：
①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；
②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；
③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃═（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]；
④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L^-1的硫酸滴定至终点[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O═（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮元素的含量是2800cVmg•L^-1（用含c、V的表达式表示）．

11．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水．又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离（H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数．据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是2H₂SO₄?H₃SO₄⁺+HSO₄^-．
（2）25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H₂SO₄）＞1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO₄^-，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生H⁺+NO₃^-?HNO₃（或NO₃^-+H₃SO₄⁺?HNO₃+H₂SO₄）（写离子方程式）反应．

10．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	贝诺酯分子中有三种含氧官能团
	B．	用FeCl3 溶液不能区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
	C．	乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应
	D．	1mol贝诺酯与足量NaOH 溶液共热最多可消耗5molNaOH钠

9．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；
②除去乙酸乙酯中的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

A．

②④

B．

②③

C．

②③④

D．

全部正确

8．FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 净水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：□ClO₃^-+□Fe²⁺+□H⁺=□Cl^-+□Fe³⁺+□H₂O
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁ Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂  
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺ K₃．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）${\;}_{y}^{（3x-y）^{+}}$+yH⁺，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃．

7．乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体．人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如图：

请回答下列问题：
（1）烷烃A只有2种同分异构体（包括A），则A的分子式是C₄H₁₀．
（2）B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基而J发生消去反应时，只有一种有机产物．则J的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₂Cl，D的核磁共振氢谱有5 组峰．
（3）乙偶姻中官能团的名称是羟基和羰基；乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有6种．
（4）写出下列反应方程式
E→乙偶姻CH₃CHClCOCH₃+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH（OH）COCH₃+NaCl；
F→G；
H→I2-COOH+CH₃CHOHCHOHCH₃$?_{△}^{浓硫酸}$-COOCH（CH3）CH（CH3）OOC-+2H₂O．

6．铜是重要金属，Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
（1）CuSO₄可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备，该反应的化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄（稀）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；
（2）无水CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，现象是白色粉末变成蓝色晶体；
（3）SO₄^2-的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp³；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为6s¹；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为密置层（填“密置层”、“非密置层”），金原子的配位数为12；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为H₈AuCu₃．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为$\frac{397}{2\sqrt{2}NAa3}$g/cm³．（含a的表达式）