15．10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如表变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度增大，碱性增强．
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是B．
A．Ba（OH）₂溶液        B．BaCl₂溶液      C．NaOH溶液      D．澄清石灰水
（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO₃的水溶液溶液的温度达不到150℃．
（4）关于NaHCO₃饱和水溶液的表述正确的是a．
a．c（Na⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H₂CO₃）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
c．HCO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度．

14．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
（3）若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
（4）将c（H⁺）相同的这三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是c＞a=b．
（5）在不同温度下的水溶液中c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
①曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为1×10^-12，曲线Ⅰ所代表的温度高于（填“高于”“低于”或“等于”）曲线Ⅱ所代表的温度．你判断的依据是曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低．
②曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为10．

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
	B．	c（H+）=1×10-7 mol•L-1的溶液一定是中性溶液
	C．	0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
	D．	无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH-）都是定值

12．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（　　）

	A．	熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
	C．	H2CO3的电离：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++HSO${\;}_{4}^{-}$

11．下列情况中说明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已达平衡状态的是②⑥⑨．
①单位时间内生成nmolH₂的同时，生成nmolHI；
②1个H-H键断裂的同时有2个H-I键断裂；
③混合气中百分组成为HI%=I₂%；
④反应速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$ v（HI）时；
⑤混合气体中c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1时；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
上述⑥～⑩的说法中能说明2NO₂?N₂O₄达到平衡状态的是⑥⑦⑧⑨⑩．

10．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的简化电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp²杂化；BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π键个数为2N_A．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm³（请保留小数点后三位）．

9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
	B．	该气态团簇分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4
	C．	在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
	D．	在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列只有一种方向

8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；                  C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；                  S（g）+O₂（g）═SO₂（g）
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；              2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）
④2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；  2KOH（aq）+H₂SO₄（浓）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
⑤NaOH（aq）+HCl （aq）=NaCl （aq）+H₂O（l）；    NaOH（aq）+HAc（aq）=NaAc （aq）+H₂O（l）（　　）

A．

①③⑤

B．

②④⑤

C．

②③④

D．

①②③

7．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

	A．	非金属元素组成的化合物中只含共价键
	B．	水溶液能导电的化合物一定是离子化合物
	C．	化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同
	D．	PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

6．已知C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol^-1，则a为+130．