5．计算（以下均为常温下）
（1）pH=2的H₂SO₄溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L
（2）pH=2的NH₄Cl溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-2mol/L
（3）pH=2的H₂SO₄溶液与pH=5H₂SO₄以体积比1：9混合，混合后溶液的pH=3
（4）pH=12的NaOH溶液与pH=4的 H₂SO₄混合后溶液呈中性，则V（NaOH）：V（H₂SO₄）=1：100．

4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
	B．	Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）
	C．	Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
	D．	CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）

3．根据信息作答：
（1）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
①写出上述制备小苏打的化学方程式：NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ．通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ．不通氨，冷却、加食盐，过滤．其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出．而方法Ⅱ的优点是其滤液可以NH₄Cl可以循环使用．
（2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为ClO^-+PbO=PbO₂+Cl^-：PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺，电解液中加入Cu（NO₃）₂的原因是使Pb²⁺的利用率提高．

2．现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置
Ⅰ．探究该合金的某些性质：
（1）取a g合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H₂SO₄，A、B中均无明显现象，原因是常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；
（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
（3）反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液BaSO₄，氨水和氯化钡溶液BaSO₃；
Ⅱ．测定样品中碳的质量分数：
（4）装置F的作用防止空气中的水蒸气和CO₂进入E，减少实验误差；
（5）若将SO₂气体通入含有n molNa₂S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO₂气体2.5nmol．

1．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（　　）

	A．	NaCl固体与无水乙醇混合无法形成胶体分散系
	B．	明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用
	C．	氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化
	D．	SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾

20．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）△H═-9.48kJ•mol^-1
②I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）△H═+26.48kJ•mol^-1
下列判断中正确的是（　　）

	A．	①中的I2为固态，②中的I2为气态		B．	254 g I2（g）完全反应放热9.48 kJ
	C．	①的产物比②的产物热稳定性更好		D．	1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

19．下列叙述正确的是（　　）
①任何化学反应都有反应热 
②化合物MgO、SiO₂、Al₂O₃中化学键的类型相同 
③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
④PH₃分子稳定性和沸点均低于NH₃分子 
⑤O₃和NO₂都是共价化合物 
⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 
⑦单质中不可能有离子键 
⑧有化学键断裂的变化属于化学变化．

A．

①④⑦

B．

②③

C．

③⑤

D．

②⑤⑥

18．如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是（　　）

A．

MgO  Al

B．

CO2   Mg

C．

Fe2O3  Al

D．

CuO  H2

17．X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，W 元素的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于Z元素的最高价氧化物的水化物，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）＞r（W）
	B．	氢气在R的单质中燃烧火焰呈蓝色
	C．	元素X的氢化物的稳定性比Y的弱
	D．	Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型均相同

16．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生
	B．	为减少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾
	C．	“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
	D．	在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质