15．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质--吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示．下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（　　）

	A．	吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体
	B．	吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
	C．	1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5mol H2
	D．	吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构

14．钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的．钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英
	B．	钢化玻璃是一种新型无机非金属材料
	C．	制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应
	D．	在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢

13．2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据．下列关于水的叙述正确的是（　　）

	A．	水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物
	B．	水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应
	C．	在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂
	D．	海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生

12．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一．目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用．下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（　　）

	A．	CO2是形成酸雨的主要物质
	B．	CO2导致温室效应，是一种大气污染物
	C．	CO2（g）+C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）△H＞0，高温有利于该反应自发进行
	D．	实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

11．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O        D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O         F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
①H₂O₂处理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O，推测X的化学式为NaHCO₃．
②NaClO处理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-=dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O
方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
A．1     B．$\frac{1}{2}$       C．2    D．不能确定
（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol•L^-1）进行实验．
①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO^-+6ClO^- 8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为80%．

10．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO
（2）同浓度的CH₃COO^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．

9．某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．请回答下列问题：
（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量．该同学选用的药品除样品外，还应有氯化钡溶液；实验中应测定的数据有样品质量和沉淀的质量．
（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量．
①用分析天平称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1 000.0mL溶液．用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应检漏、润洗．
②用浓度为0.100 0mol•L^-1的盐酸标准溶液进行滴定．开始滴定前的一步操作是调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次．
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线．

指示剂	变色范围（pH）	颜色
		酸	碱
甲基橙	3.1～4.4	红	黄
石蕊	5.0～8.0	红	蓝
酚酞	8.2～10.0	无	红

⑤如上表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为96%．
（3）以下滴定操作能导致最终滴定结果偏低的是ADF
A．碱式滴定管取液前尖嘴处有气泡，取液后气泡消失
B．滴定结束后，仰视读取酸式滴定管的数据
C．锥形瓶内盛装待测液之前有少量蒸馏水
D．滴定时，锥形瓶在摇动过程中有液体飞溅出来
E．酸式滴定管使用前未润洗
F．碱式滴定管使用前未润洗．

8．（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-．
（2）NaH₂PO₂为正（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

7．常温下，有浓度均为1mol•L^-1的下列四种溶液：
①H₂SO₄溶液　②NaHCO₃溶液　③NH₄Cl溶液 ④NaOH溶液
（1）溶液pH由大到小的顺序是④＞②＞③＞①，其中由水电离的H⁺浓度最小的是①．（均填序号）
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），升高温度，NH₄Cl溶液的pH减小（填“升高”、“降低”或“不变”）
（3）向③中通入少量氨气，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积大于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

6．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
（1）当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
（2）当三者c（H⁺）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为a=b=c，反应所需时间的长短关系是a=b＞c．