15．两种有机化合物A和B互为同分异构体，分子式为C₇H₈O．A能与氢溴酸反应，生成物的分子式为C₇H₇Br，而B不能与氢溴酸反应；A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液；B能使适量溴水褪色并产生白色沉淀，而A不能．B的一溴代物有三种．
（1）写出A、B的结构简式A；B、；
（2）完成化学方程式：
①B与NaOH溶液：
②B与溴水反应：．

14．在同温同压下，10mL某气态烃在50mL O₂里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体，则该烃的分子式可能为（　　）

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C3H8

D．

C3H4

13．常见的纯净物A、B、C、X，它们之间有如图转化关系（副产物已略去）．
A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．a．S　　　b．N₂　　　c．Na　　　d．Mg　　　e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为FeCl₃；C溶液在储存时应加入少量X，理由是加入Fe粉，发生反应：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化（用必要的文字和离子方程式表示）．
（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）₃，X的化学式可能为HCl或NaOH（写出不同类物质），反应①的离子方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓或Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃．

12．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C1₂＞Fe³⁺
则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）d：供选试剂：a．浓H₂SO₄  b．FeCl₂溶液  c．无水氯化钙  d．KSCN与FeCl₂的混合溶液
（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO₂具氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾溶液（填溶液名称），E中加入Na₂SiO₃溶液（填化学式）．
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；实验2不严谨之处应如何改进
将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥．

11．下列表述正确的是（　　）

	A．	还原性F-＞Cl-＞S2-		B．	原子半径：Na＞Mg＞O
	C．	酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4		D．	乙烯比例模型

10．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
	B．	反应A（g）?2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则该反应的△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
	D．	吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32 -+H2O
	B．	氨水中通入过量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
	C．	饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	NaHCO3溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -

8．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O④结合H⁺能力：OH^-＞CH₃COO^-＞I^-．

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④

7．下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是（　　）

A．

水与四氯化碳

B．

食盐与泥沙

C．

硝酸钾与氯化钾

D．

溴与四氯化碳

6．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	电泳现象可证明胶体带电荷
	B．	胶体是一种纯净物
	C．	胶体属于介稳体系
	D．	将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体